Атомы, молекулы и ионы

Содержание

Слайд 2

Демокрит (около 460 до н.э— около 360 до н. э.) древнегреческий философ.
Основоположник
атомистического

Демокрит (около 460 до н.э— около 360 до н. э.) древнегреческий философ.
учения.
Ввел термин «атом»

Слайд 3

М.В. Ломоносов
(1711-1765)
Вошёл в науку как первый химик, обосновал учение об атомах

М.В. Ломоносов (1711-1765) Вошёл в науку как первый химик, обосновал учение об
и молекулах, дал определение физической химии , весьма близкое к современному, и предначертал обширную программу физико-химических исследований

Слайд 4

Виртуальная лаборатория

Разложение воды электрическим током.

Виртуальная лаборатория Разложение воды электрическим током.

Слайд 5

Атом- это мельчайшая, химически неделимая электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра

Атом- это мельчайшая, химически неделимая электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
и отрицательно заряженных электронов.

Слайд 6

Молекулы –это наименьшие частицы многих веществ, способная существовать самостоятельно и сохранять его

Молекулы –это наименьшие частицы многих веществ, способная существовать самостоятельно и сохранять его химические свойства.
химические свойства.

Слайд 7

Положения атомно-молекулярного учения

1. Вещества состоят из атомов;
2. При взаимодействии атомов образуются простые

Положения атомно-молекулярного учения 1. Вещества состоят из атомов; 2. При взаимодействии атомов
и сложные молекулы;
3. При физических явлениях молекулы сохраняются, их состав не изменяется; при химических – разрушаются, их состав изменяется;
4. Молекулы веществ состоят из атомов; при химических реакциях атомы в отличие от молекул сохраняются;
5. Атомы одного элемента сходны друг с другом, но отличаются от атомов любого другого элемента;
6. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.

Слайд 8

Тема урока: Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.

Тема урока: Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.

Слайд 9

Агрегатные состояния вещества

ЖИДКОЕ

ТВЕРДОЕ

ГАЗООБРАЗНОЕ

Вода
tпл=0 ° C
tкип=100 ° C

Агрегатные состояния вещества ЖИДКОЕ ТВЕРДОЕ ГАЗООБРАЗНОЕ Вода tпл=0 ° C tкип=100 ° C

Слайд 11

Твердые вещества

Аморфные

Кристаллические

Твердые вещества Аморфные Кристаллические

Слайд 12

Твердые вещества

Аморфные

Кристаллические

Твердые вещества Аморфные Кристаллические

Слайд 16

Ионная кристаллическая решётка

В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между

Ионная кристаллическая решётка В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между
которыми существует ионная сязь
Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность 2) хрупкость 3) термостойкость 4) тугоплавкость 5) нелетучесть
Примеры: соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов

Слайд 17

Атомная кристаллическая решётка

В узлах решётки отдельные атомы.
Химическая связь ковалентная Свойства веществ:

Атомная кристаллическая решётка В узлах решётки отдельные атомы. Химическая связь ковалентная Свойства
1) высокая твердость, прочность 2) высокая Тпл. 3) тугоплавкость
4) практически нерастворимы 5) нелетучесть
Примеры: углерод в форме алмаза, графита; бор и др.

алмаз

Слайд 20

Вещества бывают молекулярного и немолекулярного строения.

Молекулярные вещества-это вещества, мельчайшими структурными частицами которых

Вещества бывают молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярные вещества-это вещества, мельчайшими структурными частицами
являются молекулы.
Например:
молекула кислорода
молекула воды

Слайд 21

Молекулярные вещества имеют:

Низкие температуры плавления и кипения;
Находятся в стандартных условиях в твердом,

Молекулярные вещества имеют: Низкие температуры плавления и кипения; Находятся в стандартных условиях
жидком или газообразном состоянии;
Например:
вода - жидкость; tпл= 0 oС; tкип= 100 oС;
кислород - газ; tпл= -219 oС; tкип= -183 oС;
оксид азота(V)- твердое в-во;tпл= 30,3 oС; tкип= 45oС;

Слайд 22

!!! К молекулярным веществам относятся:
большинство простых веществ неметаллов: О2, S8 ,P4, H2,

!!! К молекулярным веществам относятся: большинство простых веществ неметаллов: О2, S8 ,P4,
N2, Cl2
соединения неметаллов друг с другом( бинарные и многоэлементные): NH3, СО2, H2SО4,

Слайд 23

Немолекулярные вещества- это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы.

Немолекулярные

Немолекулярные вещества- это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы.
вещества :
находятся в стандартных условиях в твердом состоянии;
имеют в стандартных условиях высокие температуры плавления и кипения;

Например:
натрий хлорид- твердое в-во; tпл= 801 oС; tкип= 1465 oС;
медь твердое в-во; tпл= 1083 oС; tкип= 2573oС;

Слайд 24

К немолекулярным веществам относятся:
-простые вещества металлы и их сплавы: Cu, Na, Fe;
-соединения

К немолекулярным веществам относятся: -простые вещества металлы и их сплавы: Cu, Na,
металлов с неметаллами: NaH, Na2SO4,CuCl2
неметаллы: бор, кремний, углерод(алмаз) и фосфор(красный и черный)
некоторые бинарные соединения неметаллов:SiC,SiO2

Слайд 25

Состоят из атомов одного элемента

Немолекулярные Рn,Si,C
металлы

Молекулярные оксиды неметаллов, водордные соединения неметаллов, кислоты

Состоят из атомов одного элемента Немолекулярные Рn,Si,C металлы Молекулярные оксиды неметаллов, водордные
органические и неорганические

Слайд 26

Получение сульфида железа

Виртуальная лаборатория

Получение сульфида железа Виртуальная лаборатория

Слайд 27

Сопоставление

Смесь

Вещества можно смешать в любых массовых отношениях, т.е. состав смесей переменный .
Вещества

Сопоставление Смесь Вещества можно смешать в любых массовых отношениях, т.е. состав смесей
водящие в состав смесей, сохраняют свои свойства.
Вещества входящие в состав смеси, можжно разделить физическими способами
Механическое смешивание не сопровождается выделением теплоты или другими признаками химических реакций

Химическое соединение

Состав химических соединений постоянный.
Вещества образующие соединения, свои свойства не сохраняют, таккак получается химическое соединение с другими свойствами.
Химическое соединение можно разложить с помощью химических реакций.
Об образовании химических соединений можно судить по признакам химических реакций.

Слайд 28

Закрепление

1. Допишите приведенные ниже предложения, заменив многоточия подходящими по смыслу понятиями «химический элемент»,

Закрепление 1. Допишите приведенные ниже предложения, заменив многоточия подходящими по смыслу понятиями
«атом», «молекула»:       а) ... кислорода состоят из ... одного ... .       б) ... кислорода содержит два ... .       в) В состав ... воды входят ... двух ..., одним из которых является кислород.       г) ... кислорода входят в состав воздуха.       
2. Какие неточности допущены в выражении: «В соке антоновских яблок много железа»? В каком виде находится железо в яблочном соке?