Азот. Физические свойства азота

ОТКРЫТИЕ АЗОТА.
В 1787 г Антуан Лавуазье подробно исследуя «ядовитый» и «дурной» воздухи, установил, что это одно и тоже вещество, и предложил назвать его азотом, что в переводе с греческого означает безжизненный. Многие современники Лавуазье считали название нового элемента не очень удачным. Так, франц. химик предложил переименовать азот в «нитроген» (обра-зующий селитру). Этому названию мы обязаны и символом азота - N.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТА.
При обычных условиях: газ, без цвета, запаха, вкуса.
Растворимость в воде 23 мл/л при 0° C
Температура плавления –209,96 °С
Температура кипения –195,8°С
Немного легче воздуха

СТРОЕНИЕ АЗОТА.
Символ: N
Строение атома и молекулы азота:
Элемент группы VA.
Заряд ядра +7, в ядре 7 протонов и 7 нейтронов.
Молекула состоит из двух атомов.
Степени окисления: от -3 до +5

НАХОЖДЕНИЕ
В ПРИРОДЕ.
В основном в свободном состоянии в атмосфере – 78% по объему.
Входит в состав живых организмов (белки, нуклеиновые кислоты).
Небольшие количества в почве.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТА.
Вступает в химические реакции в жестких условиях.
1) При обычных условиях реагирует только с литием:
6Li + N2 = 2Li3N
2) с металлами при высоких температурах:
3Ca + N2 = Ca3N2
3) с водородом при высоком давлении и температуре в присутствии катализатора (Fe):
3H2 + N2 = NH3
Текст слайда

ПРИМИНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ АЗОТА.
Применение:
Получение аммиака
Создание низких температур
Насыщение поверхности стали для повышения прочности
Получение:
В промышленности - из жидкого воздуха
В лаборатории - разложением неустойчивых соединений азота

ОКСИДЫ АЗОТА.
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5

ОКСИД АЗОТА (I) N2O.
Закись азота, «веселящий газ».
Бесцветный газ со слабым запахом, растворим в воде.
Безразличный (несолеобразующий) оксид.
Применяется в медицине как слабое средство для наркоза, а также в пищевой промышленности.

ОКСИД АЗОТА (II) NO.
Бесцветный газ, незначительно растворим в воде, ядовит.
Безразличный (несолеобразующий) оксид.
Реагирует с кислородом с образованием NO2.

ОКСИД АЗОТА (III) N2O3.
Газ, очень токсичен, вызывает ожоги кожи.
Неустойчив при обычных условиях
Взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO2.
Используется для производства азотистой кислоты.

ОКСИД АЗОТА (IV) NO2.
Газ бурого цвета, тяжелее воздуха, ядовит.
Реагирует с водой с образованием азотистой и азотной кислот.
Используется для производства азотной и серной кислот

ОКСИД АЗОТА (V) N2O5.
Кристаллическое вещество, крайне неустойчиво, ядовито.
Обладает свойствами кислотного оксида.

ЖИДКИЙ АЗОТ.
Жидкий азот - не взрывоопасен и не ядовит.
Жидкость прозрачного цвета.
Испаряясь, азот охлаждает очаг возгорания и вытесняет кислород, необходимый для горения, поэтому пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение, наряду с углекислотным, - наиболее эффективный с точки зрения сохранности ценностей способ тушения пожаров.