Слайд 2
1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции:
А) K + O2
--> K2O
Б) N2 + H2 --> NH3
В) NH4NO3 --> N2O + H2O
Г) Al + FeO --> Al2O3 + Fe
Д) NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
Слайд 3
2. Закончите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты.
А) соединения: N2 + Li -->
H2
+ Cl2 -->
Б) разложения: СаСО3 -->
В) замещения:
Al + H2SO4 -->
Г) обмена:
Al(OH)3 + NaNO3 -->
Слайд 43. Решите задачу:
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид
железа (III), который используется для травления плат в электротехнике. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа (III).