Кислород. Физические и химические свойства. Получение

Содержание

Слайд 2

Историческая справка

1774 г. – кислород открыт англ. химиком Джозефом Пристли путём разложения

Историческая справка 1774 г. – кислород открыт англ. химиком Джозефом Пристли путём
оксида ртути в герметично закрытом сосуде.
2HgO (t) → 2Hg + O2↑
1771 г. – кислород получил шведский химик Карл Шееле
Кислород (рождающий кислоты)

Слайд 5

Физические свойства Кислорода

газ, без цвета, вкуса и запаха;
немного тяжелее воздуха;
плохо растворяется в

Физические свойства Кислорода газ, без цвета, вкуса и запаха; немного тяжелее воздуха;
воде;
жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) это бледно-голубая жидкость;
твердый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы

жидкий кислород

Слайд 6

Получение

в промышленности – из жидкого воздуха
в лаборатории
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2H2O2

Получение в промышленности – из жидкого воздуха в лаборатории 2KMnO4 K2MnO4 +
2H2O + O2
2KClO3 2KCl + 3O2
2KNO3 2KNO2 + O2

бертолетова
соль

Слайд 7

Физические свойства озона

при обычных условиях голубой газ;
тяжелее воздуха;
растворимость в воде в 10

Физические свойства озона при обычных условиях голубой газ; тяжелее воздуха; растворимость в
раз выше, чем у кислорода;
жидкий озон (темп. кипения −111,9 °C) темно-синего цвета;
твердый озон (темп. плавления −251,4°C) — тёмно-синие, практически чёрные кристаллы;
запах — резкий, специфический «металлический».
Озо́н (от др.-греч. ὄζω — пахну)

Слайд 8

Химические свойства

1) Взаимодействие с простыми веществами:
а) металлами (с образованием оксидов)
б) неметаллами:
O2 +

Химические свойства 1) Взаимодействие с простыми веществами: а) металлами (с образованием оксидов)
N2 = 2NO – Q
S + O2 = SO2
2) Взаимодействие со сложными веществами (сжигание в кислороде с образованием оксидов):
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O


Слайд 9

Напишите уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций.

Слайд 10

Применение

1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

Применение 1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

Слайд 11

Применение

2. Сварка и резка металлов

Применение 2. Сварка и резка металлов

Слайд 12

Применение

3. Ракетное топливо
В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид

Применение 3. Ракетное топливо В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий
водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения

Слайд 13

Применение

4. Медицина
Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для

Применение 4. Медицина Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении
лечения астмы, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек.

Слайд 14

Применение

5. пищевой промышленности
В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948,

Применение 5. пищевой промышленности В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой
как пропеллент (газ, находящийся под давлением, вытеснитель) и упаковочный газ.
Имя файла: Кислород.-Физические-и-химические-свойства.-Получение.pptx
Количество просмотров: 36
Количество скачиваний: 0