Слайд 2Цель работы
Рассмотреть влияние условий проведения процесса на результат реакции.
Научиться составлять окислительно –восстановительные
![Цель работы Рассмотреть влияние условий проведения процесса на результат реакции. Научиться составлять](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-1.jpg)
реакции и подбирать в них коэффициенты.
Слайд 3Теоретическое обоснование
Окислительно-
восстановительными (ОВР)
называются такие реакции, в результате
которых изменяется степень окисления
одного
![Теоретическое обоснование Окислительно- восстановительными (ОВР) называются такие реакции, в результате которых изменяется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-2.jpg)
или нескольких элементов,
входящих в состав реагирующих веществ.
Слайд 4Теоретическое обоснование
Процесс отдачи электронов, сопровождающийся
повышением степени окисления элемента,
называется окислением.
Присоединение электронов, сопровождающееся
![Теоретическое обоснование Процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления элемента, называется окислением.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-3.jpg)
понижением степени окисления элемента,
называется восстановлением.
Вещество, в состав которого входит окисляющийся
элемент, называется восстановителем, а вещество,
содержащее восстанавливающийся элемент, окислителем.
Действие и исполнитель – называются разными словами!!!
Слайд 5Теоретическое обоснование
Степень окисления элемента в
соединении определяется как число
электронов, смещённых от атома
![Теоретическое обоснование Степень окисления элемента в соединении определяется как число электронов, смещённых](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-4.jpg)
данного
элемента к другим атомам
(положительная степень окисления) или
смещённых от других атомов к атому
данного элемента (отрицательная
степень окисления).
Слайд 6Теоретическое обоснование
Таким образом, окислитель в окислительно-восстановительной реакции восстанавливается, а восстановитель –
![Теоретическое обоснование Таким образом, окислитель в окислительно-восстановительной реакции восстанавливается, а восстановитель –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-5.jpg)
окисляется.
Окисление - восстановление – это единый, взаимосвязанный процесс.
Слайд 7Для подбора коэффициентов в ОВР
Отмечаем, что заданное уравнение реакции указывает на взаимодействие
![Для подбора коэффициентов в ОВР Отмечаем, что заданное уравнение реакции указывает на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-6.jpg)
реагирующих веществ в водном растворе :
KMnO4 + KI + H2SO4 →
→ K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
Слайд 8Подбор коэффициентов в ОВР
2. Следовательно, рассматриваем, как эти вещества диссоциируют в водном
![Подбор коэффициентов в ОВР 2. Следовательно, рассматриваем, как эти вещества диссоциируют в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-7.jpg)
растворе:
K+ + MnO4- + K+ + I- + 2 H+ +
SO42- → K+ + SO42- + Mn2+ +
SO42- + I2 + H2O
Слайд 9Подбор коэффициентов в ОВР
3. Отмечаем: изменившиеся частицы и среду рабочего раствора
K+ +
![Подбор коэффициентов в ОВР 3. Отмечаем: изменившиеся частицы и среду рабочего раствора](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-8.jpg)
MnO4- + K+ + I- + 2 H+ +
SO42- → K+ + SO42- + Mn2+ +
SO42- + I2 + H2O
Кислая среда (Н+ и Н2О)
Слайд 10Подбор коэффициентов в ОВР
Рассматриваем: КАК менялись
частицы
MnO4- + 8 H+ + 5
![Подбор коэффициентов в ОВР Рассматриваем: КАК менялись частицы MnO4- + 8 H+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-9.jpg)
ē → Mn2+ + 4 H2O
Процесс восстановления ,
MnO4- - окислитель.
Слайд 11Подбор коэффициентов в ОВР
4. Рассматриваем: КАК менялись
частицы
I- - ē →
![Подбор коэффициентов в ОВР 4. Рассматриваем: КАК менялись частицы I- - ē](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-10.jpg)
I2
2 I- - 2 ē → I2
Процесс окисления, I- - восстановитель.
Слайд 12Подбор коэффициентов в ОВР
5. Уравниваем число передаваемых электронов (число отданных равно числу
![Подбор коэффициентов в ОВР 5. Уравниваем число передаваемых электронов (число отданных равно](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-11.jpg)
принятых – материальный баланс)
MnO4- + 8 H+ + 5 ē → Mn2+ + 4 H2O 2
2 I- - 2 ē → I2 5
Итог: 2 MnO4- + 16 H+ + 10 I- =
2 Mn2+ + 8 H2O +5 I2
Слайд 13Подбор коэффициентов в ОВР
6. Переносим полученные коэффициенты в исходное уравнение:
2 KMnO4 +
![Подбор коэффициентов в ОВР 6. Переносим полученные коэффициенты в исходное уравнение: 2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-12.jpg)
10 KI + 8 H2SO4 →
→ K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O
Слайд 14Подбор коэффициентов в ОВР
7. Проверяем, уравнены ли другие частицы:
2 KMnO4 + 10
![Подбор коэффициентов в ОВР 7. Проверяем, уравнены ли другие частицы: 2 KMnO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-13.jpg)
KI + 8 H2SO4 =
= 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 I2
+ 8 H2O
Слайд 15Теоретическое обоснование
Условия возможности ОВР
∆G ˂ 0
φок ˃ φвосст
В справочниках
окисленная + nē
![Теоретическое обоснование Условия возможности ОВР ∆G ˂ 0 φок ˃ φвосст В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-14.jpg)
↔ восстановленная
форма форма
Значит уравнение для восстановителя
«переворачиваем».
Слайд 16Ход работы
Опыт 1. Превращение перманганата
калия в различных средах.
Посмотреть видео и составить
![Ход работы Опыт 1. Превращение перманганата калия в различных средах. Посмотреть видео](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-15.jpg)
уравнения
реакций.
Оценить по величинам потенциалов в
какой среде перманганат более активен
как окислитель.
Слайд 17ОПЫТ № 2
Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода.
Смотрим видео, отмечаем наблюдения, записываем уравнения проведённых
![ОПЫТ № 2 Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. Смотрим видео, отмечаем наблюдения, записываем уравнения проведённых реакций.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-16.jpg)
реакций.
Слайд 18Ход работы
Опыт 3. На основании справочных данных величин электродных потенциалов подобрать реагенты
![Ход работы Опыт 3. На основании справочных данных величин электродных потенциалов подобрать реагенты для ОВР](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-17.jpg)
для ОВР
Слайд 19Справочные данные
Cr2O72- + 14 H+ + 6 ē ↔ 2 Cr3+ +
![Справочные данные Cr2O72- + 14 H+ + 6 ē ↔ 2 Cr3+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-18.jpg)
7 H2O
φo = 1,33 В
I2 + 2 ē ↔ 2 I- φo = 0,513 В
Слайд 20Cr2O72- + 14 H+ + 6 ē ↔ 2 Cr3+ + 7
![Cr2O72- + 14 H+ + 6 ē ↔ 2 Cr3+ + 7](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-19.jpg)
H2O
2 I- - 2 ē ↔ I2
Cr2O72- + 14 H+ + 6 ē ↔ 2 Cr3+ + 7 H2O
2 I- - 2 ē ↔ I2 3
Итог:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 I- = 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 I2
Слайд 21Выбираем реактивы
На полочкe расставлены склянки с растворами веществ
NaCl KI K2CrO4 HCl
K2Cr2O7 H2SO4
![Выбираем реактивы На полочкe расставлены склянки с растворами веществ NaCl KI K2CrO4 HCl K2Cr2O7 H2SO4 NaI](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-20.jpg)
NaI
Слайд 22Проводим реакцию
Записываем уравнение реакции
![Проводим реакцию Записываем уравнение реакции](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1089004/slide-21.jpg)