Слайд 2Ответить на вопросы
Какие вещества называют восстановителями? Что происходит с их степенью окисления?
Приведите
![Ответить на вопросы Какие вещества называют восстановителями? Что происходит с их степенью](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/915540/slide-1.jpg)
примеры важнейших восстановителей, из простых веществ и сложных веществ.
Отчего зависит восстановительные способности веществ?
Слайд 3Ответить на вопросы
Какие вещества называют окислителями? Что происходит с их степенью окисления
![Ответить на вопросы Какие вещества называют окислителями? Что происходит с их степенью](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/915540/slide-2.jpg)
при химических реакциях?
Какие вещества проявляют окислительные свойства? Приведите примеры.
От чего зависят окислительные свойства ?
Слайд 4Ответить на вопросы
Назовите основные типы окислительно-восстановительных реакций.
Приведите примеры реакций:
а) межмолекулярные,
![Ответить на вопросы Назовите основные типы окислительно-восстановительных реакций. Приведите примеры реакций: а)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/915540/slide-3.jpg)
б) внутримолекулярные,
в) диспропорционирования
Слайд 5Выполнить упражнения
Выбрать из реакций окислительно-восстановительные, расставить степени окисления всех элементов, определить
![Выполнить упражнения Выбрать из реакций окислительно-восстановительные, расставить степени окисления всех элементов, определить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/915540/slide-4.jpg)
тип окислительно - восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель.
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
HNO2 → NO + NO2 + H2O
P + CI2 → PCI5
H2O + SO2 → H2SO3
Ca(OH)2 +CO2 → CaCO3 + H2O
Слайд 6Электролиз
- это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через
![Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/915540/slide-5.jpg)
расплав или раствор электролита.
Слайд 7Электролиз расплавов
Подвергаются: щелочи, термически устойчивые соли, оксиды металлов.
![Электролиз расплавов Подвергаются: щелочи, термически устойчивые соли, оксиды металлов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/915540/slide-6.jpg)
Слайд 9Электролиз растворов
Порядок разрядки анионов
В первую очередь разряжаются бескислородные ионы: S2-, I-, Br-,
![Электролиз растворов Порядок разрядки анионов В первую очередь разряжаются бескислородные ионы: S2-,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/915540/slide-8.jpg)
CI- и анионы органических кислот 2RCOO- - 2e→ 2CO2 + R-R.
Во вторую очередь разряжается гидроксид-ион (в щелочной среде): 4OH- - 4e → O2 + 2H2O или вода (в кислой и нейтральной среде) 2H2O – 4e → O2 + 4H+.
В растворе не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и фторид-ион.
Слайд 10Электролиз раствора
Порядок разрядки катионов
В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов, стоящих
![Электролиз раствора Порядок разрядки катионов В первую очередь на катоде разряжаются катионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/915540/slide-9.jpg)
в ряду напряжений металлов после водорода.
Во вторую очередь в кислотной среде разряжаются катионы водорода: 2H+ + 2e → H2 или вода (в нейтральной и щелочной среде) 2H2O+2e → H2+OH-
Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов стоящих в ряду напряжений от алюминия до водорода.
В растворах никогда не разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений до алюминия (включительно).