Электрические явления на поверхности раздела фаз. Лекция 8

Содержание

Слайд 2

Образование двойного электрического слоя

Причины возникновения двойного электрического слоя (ДЭС):
Поверхностная диссоциация ионов;
Адсорбция ионов

Образование двойного электрического слоя Причины возникновения двойного электрического слоя (ДЭС): Поверхностная диссоциация
из раствора;
Адсорбция диполей.
Поверхностная диссоциация ионов

Формирование ДЭС – за счет термоэлектронной эмиссии. Растет с температурой. Формирование ДЭС приводит к торможению процесса эмиссии и установлению равновесия

Слайд 3

Образование двойного электрического слоя

Поверхностная диссоциация ионов

 

Ионы Ag+ лучше сольватируются и переходят в

Образование двойного электрического слоя Поверхностная диссоциация ионов Ионы Ag+ лучше сольватируются и
раствор, чем I-, что приводит к зарядке поверхности. При добавлении AgNO3 – перезарядка поверхности

Слайд 4

Образование двойного электрического слоя

Адсорбция ионов из раствора

На поверхности металла избирательно сорбируется Cl-,

Образование двойного электрического слоя Адсорбция ионов из раствора На поверхности металла избирательно
поверхность заряжается.

На поверхности металла сорбируется ПАВ органическими «хвостами» к поверхности металла.

Слайд 5

Образование двойного электрического слоя

Адсорбция диполей. Контакт с неполярными жидкостями

ДЭС могут образовывать и

Образование двойного электрического слоя Адсорбция диполей. Контакт с неполярными жидкостями ДЭС могут
неполярные (малополярные) вещества, способные поляризоваться и ориентироваться в силовом поле поверхности раздела

Правило Кёна: в отсутствие электролитов из двух контактирующих фаз положительный заряд приобретает та, которая имеет большую диэлектрическую проницаемость.

Слайд 6

Капиллярный электрометр Липпмана

Резервуар со ртутью

Каломельный электрод

Капиллярный электрометр Липпмана Резервуар со ртутью Каломельный электрод

Слайд 7

Первое уравнение Липпмана

 

 

- первое уравнение Липпмана

 

Первое уравнение Липпмана - первое уравнение Липпмана

Слайд 8

Второе уравнение Липпмана. Емкость ДЭС

 

- первое уравнение Липпмана

 

 

- второе уравнение Липпмана

 

Второе уравнение Липпмана. Емкость ДЭС - первое уравнение Липпмана - второе уравнение Липпмана

Слайд 9

Уравнение электрокапиллярной кривой

 

- первое уравнение Липпмана

 

- второе уравнение Липпмана

 

Потенциал нулевого заряда

 

- уравнение

Уравнение электрокапиллярной кривой - первое уравнение Липпмана - второе уравнение Липпмана Потенциал
электрокапиллярной кривой

Слайд 10

Уравнение электрокапиллярной кривой

 

- уравнение электрокапиллярной кривой

Симметричность параболы – равное сродство анионов и

Уравнение электрокапиллярной кривой - уравнение электрокапиллярной кривой Симметричность параболы – равное сродство
катионов к поверхности, имеющей, соответственно, положительный и отрицательный заряд

Потенциал нулевого заряда в общем случае не равен нулю.
Можно подобрать такой раствор, в котором химический потенциал иона металла будет равен химическому потенциалу этого иона на поверхности погруженного электрода. Тогда перераспределения ионов между раствором и пластиной не будет. Такой раствор называют нулевым раствором, а электрический потенциал на электроде – потенциалом нулевого заряда.

Слайд 11

Реальные электрокапиллярные кривые

Адсорбционная активность анионов по отношению к ртути:
OH-Улучшение адсорбции анионов приводит

Реальные электрокапиллярные кривые Адсорбционная активность анионов по отношению к ртути: OH- Улучшение
к тому, что электрод становится более положительным относительно адсорбированных анионов, и больший потенциал на него надо подать, чтобы обеспечить нулевой заряд.

Слайд 12

Строение ДЭС

Эволюция представлений о строении ДЭС
Взгляды Гельмгольца (плоский конденсатор)
Теория Гуи – Чепмена

Строение ДЭС Эволюция представлений о строении ДЭС Взгляды Гельмгольца (плоский конденсатор) Теория
(учет подвижности частиц)
Теория Штерна (учет специфической адсорбции)

Слайд 13

Взгляды Гельмгольца на строение ДЭС

Взгляды Гельмгольца:
ДЭС – плоский конденсатор;
Толщина ДЭС близка к

Взгляды Гельмгольца на строение ДЭС Взгляды Гельмгольца: ДЭС – плоский конденсатор; Толщина
молекулярным размерам или размерам сольватированных ионов;
Потенциал слоя снижается в пределах его толщины до нуля.

δ

 

Такое строение может быть только в отсутствие теплового движения!!!

Емкость плоского конденсатора

Слайд 14

Теория Гуи - Чеппмена

 

Концентрация в объеме

Заряд иона

Число Фарадея

Теория Гуи - Чеппмена Концентрация в объеме Заряд иона Число Фарадея

Слайд 15

Теория Гуи - Чеппмена

 

Эл. потенциал на расстоянии x от поверхности

 

- уравнение Пуассона

Теория Гуи - Чеппмена Эл. потенциал на расстоянии x от поверхности -
- Больцмана

Уравнение Пуассона – Больцмана в общем виде не применяется.

Слайд 16

Теория Гуи - Чеппмена

 

пренебрегаем

 

 

Равно 0 из соображений электро-нейтральности

Слабозаряж. поверхность

 

Удвоенная ионная сила I

Теория Гуи - Чеппмена пренебрегаем Равно 0 из соображений электро-нейтральности Слабозаряж. поверхность
раствора

Слайд 17

Теория Гуи - Чеппмена

 

 

 

Теория Гуи - Чеппмена

Слайд 18

Теория Гуи - Чеппмена

 

 

 

 

- уравнение Гуи - Чеппмена

δ

 

Теория Гуи - Чеппмена - уравнение Гуи - Чеппмена δ

Слайд 19

Теория Гуи - Чеппмена

δ

 

Только объемные характеристики

 

Теория Гуи - Чеппмена δ Только объемные характеристики

Слайд 20

Теория Штерна

δ

 

Слой Гельмгольца

Диффузный слой

Теория Штерна δ Слой Гельмгольца Диффузный слой

Слайд 21

Теория Штерна

 

Теория Штерна

Слайд 22

Теория Штерна

 

Учет знака заряда иона

 

Теория Штерна Учет знака заряда иона

Слайд 23

Теория Штерна

 

Теория Штерна

Слайд 24

Строение коллоидной мицеллы

Строение коллоидной мицеллы

Слайд 25

Строение коллоидной мицеллы

Формула мицеллы
{[AgI]mnAg+(n-x)NO3-}xNO3-

агрегат

ядро

частица

мицелла

Мицелла в целом - электронейтральна

Строение коллоидной мицеллы Формула мицеллы {[AgI]mnAg+(n-x)NO3-}xNO3- агрегат ядро частица мицелла Мицелла в целом - электронейтральна

Слайд 26

Запись формулы мицеллы

Мицелла в целом – электронейтральна
Правило Фаянса – Панета: структуру кристаллической

Запись формулы мицеллы Мицелла в целом – электронейтральна Правило Фаянса – Панета:
решетки могут достраивать только те ионы, которые входят в ее состав

Слайд 27

Запись формулы мицеллы

Мицелла в целом – электронейтральна
Правило Фаянса – Панета: структуру кристаллической

Запись формулы мицеллы Мицелла в целом – электронейтральна Правило Фаянса – Панета:
решетки могут достраивать только те ионы, которые входят в ее состав

Слайд 28

Запись формулы мицеллы

Мицелла в целом – электронейтральна
Правило Фаянса – Панета: структуру кристаллической

Запись формулы мицеллы Мицелла в целом – электронейтральна Правило Фаянса – Панета:
решетки могут достраивать только те ионы, которые входят в ее состав
Имя файла: Электрические-явления-на-поверхности-раздела-фаз.-Лекция-8.pptx
Количество просмотров: 63
Количество скачиваний: 0