Ковалентная химическая связь

Ковалентная связь возникает между двумя атомами неметаллов с одинаковыми или близкими значениями электроотрицательности (способности атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары).
F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H
Ряд электроотрицательности

Схема образования ковалентной
связи в молекуле водорода Н2
+
1 электрон
H
ядра атомов
+
1 электрон
H
+
+
Н2
2 электрона
2 атомные S-орбитали
Молекулярная орбиталь

Электронные и графические
формулы молекулы водорода
Н
+
Н
→
Н
Н
Н
—
Н

Ковалентная химическая связь – химическая связь между атомами, которая осуществляется за счёт образования общих электронных пар.
Н
Н

Схема образования молекулы хлора Cl2
+
→
Cl
—
C
p
p
p-p
+
→

Классификация ковалентной связи по кратности
Ковалентная связь

Классификация ковалентной связи
по полярности молекул
Ковалентная связь
Сl
H
δ+
δ –

Диполь — молекула с двумя противоположно заряженными полюсами.
–
+

Тэтраэдрическое строение молекулы метана

Полярность молекулы зависит не только от полярности связей, но и от её геометрического строения.

Обменный механизм
Акцепторный механизм
Механизм образования связи за счёт обобществления неспаренных электронов двух взаимодействующих атомов
Механизм образования связи за счет неподелённой (свободной) пары электронов одного атома и свободной (пустой) орбитали другого
Ковалентная связь

Донорно-акцепторный механизм на примере образования иона аммония
Полное молекулярное уравнение
NH3 + HCl = NH4Cl
Сокращённое ионное уравнение
NH3 + H = NH4
+

Донорно-акцепторный механизм на примере образования иона аммония
Электронная схема взаимодействия
Н
Н
Н
N
X
X
X
+
Н
+
Н
Н
Н
N
X
X
X
+
:
Н
+
Донор
Акцептор

Образование ковалентных связей приводит к возникновению молекул.
Почти все органические вещества, газы, многие жидкости и твёрдые вещества построены за счёт ковалентных связей, т.е. имеют молекулярное строение.
Молекула воды

Молекулярная кристаллическая решетка
Углекислый газ
Йод