Слайд 2Определение
Электролитическая диссоциация (ЭД) – это процесс распада молекулы на ионы под действием
элетрического тока
Слайд 3Катионы и анионы
Ионы делятся на катионы (положительные. Ме, H) и анионы (отрицательные.
Кислотные остатки и гидроксогруппа)
Слайд 4Электролиты и неэлектролиты
Вещества, растворы и расплавы, которые проводят ток называются электролитами, а
которые не проводят ток называются неэлектролитами.
Электролиты – кислоты, соли, основания
Неэлектролиты – оксиды, сплавы, расплавы, органические вещества
Слайд 5Сильные и слабые электролиты
Сильные электролиты – все растворимые в воде соли, щелочи,
многие кислоты.
Слабые электролиты – неорганические кислоты, гидрат амиака NH₃·H₂O, органические кислоты CH₃COOH(уксусная кислота)
Слайд 6Механизм ЭД
При растворении в воде ионных соединений, например , NaCl, его ионы,
находящиеся в уздах кристаллической решётки взаимодействуют с диполями воды
При этом положительные плюсы молекул воды притягиваются к отрицательным Cl, а отрицательные к положительным Na.
NaCl = Na (+) + Cl (-)