Сера и его соединения

Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы
Сера
Сероводород и сульфиды
Оксиды серы
Оксид серы (Оксид серы (IV)
Оксид серы (Оксид серы (VI)
Сернистая кислота
Серная кислота

Общая характеристика VI-а подгруппы

Сера
Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел.

Сера известна с давних времен. В природе встречается
в свободном и связанном виде. Общее содержание серы по массе в земной коре составляет около 0,1 % или 0,7 % массы планеты. Главная масса серы в виде сульфидов металлов находится в мантии Земли на глубине
1100–1400 км.

В воде сера не растворяется (всплывает),
она растворима в органических растворителях.
Сера – диэлектрик.

Сера – активный неметалл. Среди металлов только золото, платина и рутений не взаимодействуют с серой.
Химические свойства

При нагревании сера реагирует с водородом,
образуя сероводород:
S + Н2 = H2S

Из металлов сера наиболее легко реагирует
с ртутью, что используется для обезвреживания мест, загрязненных ею (демеркуризация). При нагревании может взаимодействовать с достаточно большим количеством металлов, образуя сульфиды.
Hg0 + S0 = Hg+2 S–2
Hg0 – 2e ––> Hg+2
S0 + 2e ––> S–2

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды:
S + Fe = FeS
2Al + 3S = Al2S3

Из неметаллов только азот и иод не соединяются
с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит
к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2:
S + O2 = SO2

3. Взаимодействие серы со сложными веществами
2КСl O3 + 3S = 2КСl + 3SО2
Такая реакция, в частности, лежит в основе «работы» спичек.
В них красный фосфор и сульфид сурьмы (III) Sb2S3 с помощью клея наносится на боковую поверхность спичечного коробка, а головка спички готовится обычно из бертолетовой соли, серы, стеклянного порошка и клея. Под действием теплоты трения мельчайшие частички красного фосфора превращаются в белый фосфор, который воспламеняется на воздухе и поджигает головку спички
Решить задачу: Упр. 2 (стр.194)

Сера используется при вулканизации каучука, приготовления черного пороха, спичек, ядохимикатов, для получения серной кислоты.

Круговорот серы

Решить цепочку превращений
Д/з : п. 26, упр.1,3,4 (стр.194)

Сероводород и сульфиды

Сероводород – сильный восстановитель.
Горит голубым пламенем с образованием сернистого газа. В недостатке кислорода из-за неполного сгорания образуется сера.

Сероводород взаимодействует с солями, если при этом выделяется газ или образуется осадок.
Качественная реакция на сульфид-ион.

Получение
Синтез из простых веществ:
Из сульфидов:

Сероводородная кислота
Раствор сероводорода в воде представляет собой слабую кислоту. Ступенчатая диссоциация идёт преимущественно по первой ступени.

При взаимодействии сероводородной кислоты
со щелочами образует кислые и средние соли (гидросульфиды и сульфиды).

Оксиды серы

SO2 SO3

Оксид серы (IV)

Как кислотный оксид взаимодействует с основными оксидами, основаниями, водой:
С солями более слабых кислот:

Проявляет как восстановительные свойства:
так и окислительные:

Оксид серы (VI)
Бесцветная, легкокипящая
жидкость.
Кислотный оксид.
Сильный окислитель.
Экзотермически реагирует с водой, образуя серную кислоту.

Как кислотный оксид взаимодействует с основными оксидами, щелочами, солями более слабых кислот.
Сильный окислитель

Сернистая кислота

Серная кислота

В обычных условиях серная кислота – тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость. Очень гигроскопична. Растворяясь в воде, выделяет большое количество тепла.

Серная кислота – агрессивная жидкость. Работать
с ней нужно, соблюдая правила безопасности.

Разбавленная серная кислота проявляет свойства сильных электролитов. Диссоциирует ступенчато.

Решить цепочку превращений

Производство серной кислоты контактным способом

Соли серной кислоты – сульфаты.