Электроотрицательность (ЭО)

1 закономерность – чем меньше радиус атома, тем ярче проявляются
неметаллические свойства и наоборот.

Электронное строение атома неона
+10
2
1s22s22р6
1s
8
2s
2р

1 закономерность – чем меньше радиус атома, тем ярче проявляются
неметаллические свойства и наоборот.
2 закономерность – чем больше радиус атома,
тем легче он отдает электроны.

Электроотрицательность (ЭО) – свойство атома данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.

Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Лайнусом Полингом.

1 закономерность – чем меньше радиус атома, тем ярче проявляются
неметаллические свойства и наоборот.
2 закономерность – чем больше радиус атома,
тем легче он отдает электроны.
3 закономерность – чем меньше радиус атома, тем выше электроотрицательность.

ЭО увеличивается
ЭО увеличивается

Зная значения ЭО, можно судить о принадлежности элемента
к _________________ или ________________.
2. У металлов ЭО _______________двух, а у неметаллов
_______________двух.
3. ЭО элементов в периоде слева на право ___________________,
а в группе сверху вниз ________________.
4. В химических соединениях электроны _____________________
к атомам элементов, обладающих _______________________ ЭО.
металлам
неметаллам
меньше
больше
возрастает
снижается
смещаются
большим значением