Электролиз

Содержание

Слайд 2

Электролиз растворов
и расплавов солей

Электролиз растворов и расплавов солей

Слайд 3

Учебная цель:

10.2.3.8 описывать сущность процесса электролиза; 10.2.3.9 применять эмпирические правила для прогнозирования продуктов

Учебная цель: 10.2.3.8 описывать сущность процесса электролиза; 10.2.3.9 применять эмпирические правила для
электролиза на электродах.

Слайд 4

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или
расплав электролита с погруженными в него электродами

Слайд 5

Катод- K(-)

Анод – A(+)

Катод- K(-) Анод – A(+)

Слайд 6

Электролиз расплава NaBr

I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его
диссоциации,

Электролиз расплава NaBr I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при
они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

Слайд 7

II. Электролиз водного раствора электролита

В отличии от расплава в растворе электролита кроме

II. Электролиз водного раствора электролита В отличии от расплава в растворе электролита
ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-

Слайд 8

MnZnCrFeCoNiSnPb

Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2),

MnZnCrFeCoNiSnPb Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после
то восстанавливаются ионы металла

Cu2++2e-=Cu0

2) Если у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
(по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

H2

CuAgHgAu

Al

Слайд 9

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после

3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после
AL и до H2),то будут протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

H2

CuAgHgAu

Слайд 10

5) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
окисляются анионы кислотных остатков
2CL-

5) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов) окисляются анионы кислотных остатков 2CL- - 2e-=CL2
- 2e-=CL2

Слайд 11

6) При электролизе растворов солей
кислородосодержащих
кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид-ионов
из

6) При электролизе растворов солей кислородосодержащих кислот и фторидов идет процесс окисления
молекул воды
2H2O – 4e- =O2 +4H+

Слайд 12

Алгоритм составления уравнения электролиза на примере р-ра CuSO4

Записать уравнение диссоциации соли.
Записать полуреакцию

Алгоритм составления уравнения электролиза на примере р-ра CuSO4 Записать уравнение диссоциации соли.
процесса, который происходит на катоде. Так как катион меди (металл в электрохимическом ряду стоит после водорода), то, по правилу, на катоде восстанавливается медь.
Сульфат-анион содержит кислород, поэтому, по правилу, на аноде окисляются молекулы воды и выделяется газ кислород.
Найти НОК из двух чисел (количества электронов обеих полуреакций) и вычислить коэффициенты.

Слайд 13

5. Сложить левые и правые части полуреакций, умножив их на коэффициенты, получив

5. Сложить левые и правые части полуреакций, умножив их на коэффициенты, получив
сокращенное ионное уравнение.
6. Записать уравнение электролиза (составить исходя из ионов сокращенного ионного уравнения молекулы реагентов и продуктов реакций и расставить перед ними соответствующие коэффициенты).

Слайд 14

Пример составления уравнения
электролиза раствора CuSO4

Пример составления уравнения электролиза раствора CuSO4

Слайд 15

Применение электролиза

Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
(K, Na,Be,Ca,Ba …)

Электролизом растворов солей

Применение электролиза Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы (K, Na,Be,Ca,Ba …)
получают-
Zn, Cd, Co…..

Электролиз используют для получения -
F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….

Слайд 16

Критерий оценивания: составляет уравнение электролиза

Дескриптор:
Записывает уравнение диссоциации соли (1 балл);
Записывает полуреакции, протекающие

Критерий оценивания: составляет уравнение электролиза Дескриптор: Записывает уравнение диссоциации соли (1 балл);
на катоде и аноде (1 балл);
Находит НОК и вычисляет коэффициенты (1 балл);
Составляет сокращенное ионное уравнение (1 балл);
Записывает уравнение электролиза (1 балл).

Слайд 17

Записать уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра AgNO3.

Задание на закрепление:

Записать уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра AgNO3. Задание на закрепление:

Слайд 18

Проверь себя

1. При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в

Проверь себя 1. При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде
результате электролиза образуется:

1) хлор

2) литий

3) кислород

4) водород

Слайд 19

Проверь себя

2. При электролизе водного раствора сульфата
меди (II) ( CuSO4) на

Проверь себя 2. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) ( CuSO4)
катоде выделится:

А) кислород

Б) водород

В) медь

Г) сера

Слайд 20

Проверь себя

3. Установите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующимся на инертном аноде при

Проверь себя 3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом,образующимся на инертном
электролизе ее водного раствора

Формула соли

Продукт на аноде

А) NiSO4

Б) NaCLO4

В) LiCL

Г) RbBr

1) S

2) SO2

3) CL2

4) O2

5) H2

6)Br2

Слайд 21

Самопроверка
1)
В

Установите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее

Самопроверка 1) В Установите соответствие между формулой соли и продуктом,образующимся на инертном
водного раствора

Формула соли

Продукт на аноде

А) NiSO4

Б) NaCLO4

В) LiCL

Г) RbBr

1) S

2) SO2

3) CL2

4) O2

5) H2

6)Br2

Имя файла: Электролиз.pptx
Количество просмотров: 45
Количество скачиваний: 0