Вебинар. Гидролиз солей

Слайд 4

Типы солей

Типы солей

Слайд 5

Сильные основания Сильные кислоты

Правило Полинга
HaXOb
b – a = 0 или 1 – слабая
b

Сильные основания Сильные кислоты Правило Полинга HaXOb b – a = 0
– a = 2 или 3 – сильная

Слайд 6

Сильная кислота + слабое основание: гидролиз по катиону

Сильная кислота + слабое основание: гидролиз по катиону

Слайд 7

Слабая кислота + сильное основание: гидролиз по аниону

Слабая кислота + сильное основание: гидролиз по аниону

Слайд 8

Слабая кислота + слабое основание: гидролиз по аниону и по катиону

Существующие соли
Некоторые

Слабая кислота + слабое основание: гидролиз по аниону и по катиону Существующие
«?» и «–» соли

Слайд 9

Ловушки в тестах

«Н» соли не гидролизуются

Ловушки в тестах «Н» соли не гидролизуются

Слайд 10

Ловушки в тестах

среда растворов кислых солей активных металлов:
кислая щелочная
HSO4–, H2PO4– HS –, HCO3–, HPO42–…

Ловушки в тестах среда растворов кислых солей активных металлов: кислая щелочная HSO4–,

Слайд 16

Распознавание солей

Распознавание солей

Слайд 17

Совместный гидролиз

Совместный гидролиз

Слайд 18

Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ

№ 32. Оксид железа (III) растворили в соляной

Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ № 32. Оксид железа (III) растворили в
кислоте. К полученному раствору добавили карбонат калия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили водород при нагревании.

Слайд 19

Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ

№ 32. Натрий растворили в воде. Через полученный

Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ № 32. Натрий растворили в воде. Через
раствор пропустили недостаток сернистого газа, а затем добавили бромид алюминия. Выпавший осадок отделили и прокалили.

Слайд 20

Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ

Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ