(Т), объем (V). При переходе газа из одного состояния в другое могут изменяться 2 или 3 параметра. В зависимости от того какой параметр остается постоянным различают 3 газовых закона.
Закон Бойля (1662) - Мариотта (1676) описывает изотермический процесс (Т = const). При постоянной температуре для массы m идеального газа произведение объема на его давление есть величина постоянная: PV = const или P1V1 = P2V2.
Закон Шарля (1787) описывает изобарический процесс (Р = const). Для массы m идеального газа при постоянном давлении отношение объема к абсолютной температуре есть величина постоянная .
Закон Гей-Люссака (1802) описывает изохорический процесс (V = const). Для массы m идеального газа при постоянном объеме отношение давления к абсолютной температуре есть величина постоянная. На основе трех газовых законов можно вывести объединенный газовый закон. Для массы m идеального газа произведение давления на объем отнесенное к абсолютной температуре есть величина постоянна.
Для моля идеального газа величина обозначается через R – универсальную газовую постоянную. T PV
Таким образом, для 1 моль идеального газа уравнение состояния идеального газа имеет вид: PV = RT, а для n моль: РV = nRT или РV = ??RT. Эти уравнения являются уравнением Клапейрона(1834)-Менделеева(1874).