Слайд 2ПЛАН ЛЕКЦИИ:
Растворы, классификация, коллигативные свойства. Закон Рауля и следствия из него.
Диффузия.
![ПЛАН ЛЕКЦИИ: Растворы, классификация, коллигативные свойства. Закон Рауля и следствия из него.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-1.jpg)
Осмос. Осмотическое давление: закон Вант-Гоффа.
Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.
Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Осмомоляльность и осмомолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Изоосмия.
Слайд 31. Растворы, классификация, коллигативные свойства. Закон Рауля и следствия из него
![1. Растворы, классификация, коллигативные свойства. Закон Рауля и следствия из него](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-2.jpg)
Слайд 4РАСТВОРЫ
Дисперсные системы – системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде
![РАСТВОРЫ Дисперсные системы – системы, в которых одно вещество равномерно распределено в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-3.jpg)
частиц внутри другого вещества.
Дисперсность – раздробленность, величина обратная размеру частиц растворенного вещества.
Слайд 5В дисперсных системах различают:
дисперсную фазу – мелкораздробленное вещество;
дисперсионную среду – однородное
![В дисперсных системах различают: дисперсную фазу – мелкораздробленное вещество; дисперсионную среду –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-4.jpg)
вещество, в котором распределена дисперсная фаза.
Слайд 6КЛАССИФИКАЦИЯ РАСТВОРОВ
По агрегатному состоянию компонентов:
– газообразные (воздух);
– жидкие;
– твердые (сплавы);
По степени
![КЛАССИФИКАЦИЯ РАСТВОРОВ По агрегатному состоянию компонентов: – газообразные (воздух); – жидкие; –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-5.jpg)
дисперсности (размеру частиц дисперсной фазы):
– ионо- и молекулярнодисперсные;
– коллоидные;
– грубодисперсные.
Слайд 7По степени дисперсности смеси веществ условно делят на:
1. Истинные растворы (ионо-
![По степени дисперсности смеси веществ условно делят на: 1. Истинные растворы (ионо-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-6.jpg)
и молекулярнодисперсные)
(размер частиц меньше 1 нм, т.е. определяется размером ионов, молекул, ионных пар);
2. Коллоидные растворы
(размер частиц 1-500 нм);
3. Грубодисперсные или механические смеси (размер частиц от 1000 нм и более).
.
Слайд 8III. По содержанию растворенного вещества:
– насыщенные (растворы, в которых при данных условиях
![III. По содержанию растворенного вещества: – насыщенные (растворы, в которых при данных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-7.jpg)
невозможно растворить еще какое-либо количество вещества);
– ненасыщенные растворы делятся на:
1. Разбавленные (доля растворенного вещества очень мала по сравнению с растворителем);
2. Концентрированные (доля растворенного вещества в растворе велика).
Слайд 9IV. По поведению веществ в растворах:
– растворы электролитов, веществ, молекулы которых
![IV. По поведению веществ в растворах: – растворы электролитов, веществ, молекулы которых](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-8.jpg)
диссоциируют на ионы (проводят электрический ток);
– растворы неэлектролитов, веществ, молекулы которых не диссоциируют на ионы (не проводят электрический ток).
Слайд 10КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ – это
свойства растворов, зависящие от концентрации компонентов, но
![КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ – это свойства растворов, зависящие от концентрации компонентов, но](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-9.jpg)
не зависящие от их природы:
1. Понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с растворителем;
2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания (кристаллизации) растворов по сравнению с растворителем;
3. Осмотические явления.
Слайд 11
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА. ЗАКОН РАУЛЯ
Пар, находящийся в динамическом равновесии с жидкостью называется
![ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА. ЗАКОН РАУЛЯ Пар, находящийся в динамическом равновесии с жидкостью](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-10.jpg)
насыщенным и характеризуется давлением (P) (Па, атм.), (упругость пара).
Давление насыщенного пара зависит от:
– природы жидкости;
– температуры, с ростом которой давление возрастает.
Слайд 12Добавление в растворитель растворенного вещества (нелетучего неэлектролита) приводит к снижению пара растворителя
![Добавление в растворитель растворенного вещества (нелетучего неэлектролита) приводит к снижению пара растворителя](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-11.jpg)
над раствором по сравнению с давлением насыщенного пара над чистым растворителем и связано с уменьшением количества свободных молекул растворителя на поверхности жидкости.
Слайд 14Закон Рауля
Молекулы нелетучего растворенного компонента раствора препятствуют улетучиванию из раствора молекул растворителя.
![Закон Рауля Молекулы нелетучего растворенного компонента раствора препятствуют улетучиванию из раствора молекул](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-13.jpg)
Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально молярной доле растворенного нелетучего вещества.
Слайд 16Следствия из закона Рауля
Повышение температуры кипения ∆Ткип и понижение температуры замерзания ∆Тзам,
![Следствия из закона Рауля Повышение температуры кипения ∆Ткип и понижение температуры замерзания](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-15.jpg)
разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора Сm:
∆ Ткип = Кэ×Сm;
∆ Тзам = Кк×Сm.
Слайд 17Кэ – эбулиоскопическая постоянная растворителя (численно равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора);
Кк
![Кэ – эбулиоскопическая постоянная растворителя (численно равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора);](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-16.jpg)
– криоскопическая постоянная растворителя (равна понижению температуры замерзания одномоляльного раствора).
Слайд 18Кэ и Кк
зависят от природы растворителя не зависят от природы растворенного
![Кэ и Кк зависят от природы растворителя не зависят от природы растворенного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-17.jpg)
вещества (идеальные растворы)
Для воды: Кэ = 1,86; Кк = 0,52,
Слайд 202. Растворы электролитов.
Изотонический коэффициент
![2. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-19.jpg)
Слайд 21РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
При равных концентрациях растворов давление насыщенного пара растворителя над раствором электролита
![РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ При равных концентрациях растворов давление насыщенного пара растворителя над раствором](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-20.jpg)
ниже, чем над раствором неэлектролита той же концентрации. Диссоциация увеличивает общее число частиц растворенного вещества.
Слайд 22Изотонический коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа), связан со степенью диссоциации электролита ά следующим
![Изотонический коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа), связан со степенью диссоциации электролита ά следующим](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-21.jpg)
соотношением:
i = 1 + α × (n – 1),
где n – число ионов, на которые при диссоциации распадается
электролит.
ΔТкип = i ×Кэ × Сm;
ΔТзам = i × Кк × Сm;
Росм = i × R × T × Cm.
Слайд 24ОСМОС –
процесс преимущественно одностороннего проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану.
![ОСМОС – процесс преимущественно одностороннего проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-23.jpg)
Слайд 25ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ –
дополнительное гидростатическое давление, при котором осмос прекращается.
![ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ – дополнительное гидростатическое давление, при котором осмос прекращается.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-24.jpg)
Слайд 26ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА:
Осмотическое давление (Росм или π) разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной
![ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА: Осмотическое давление (Росм или π) разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-25.jpg)
концентрации раствора и абсолютной температуре:
Росм = С×R×T,
где С – молярная концентрация раствора, моль/м3;
R – газовая постоянная (8,314 Дж/(моль×К);
Т – абсолютная температура (К).
Слайд 274. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Осмомоляльность и осмомолярность биологических жидкостей и
![4. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Осмомоляльность и осмомолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Изоосмия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-26.jpg)
перфузионных растворов. Изоосмия
Слайд 28ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ – растворы с одинаковым осмотическим давлением.
ГИПЕРТОНИЧЕСКИЙ раствор имеет большее
![ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ – растворы с одинаковым осмотическим давлением. ГИПЕРТОНИЧЕСКИЙ раствор имеет большее](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-27.jpg)
осмотическое давление,
ГИПОТОНИЧЕСКИЙ – меньшее.
Слайд 30Осмотическое давление крови человека имеет осмолярную концентрацию 0,29-0,30 моль/л.
Изотонические (физиологические) растворы характеризуются
![Осмотическое давление крови человека имеет осмолярную концентрацию 0,29-0,30 моль/л. Изотонические (физиологические) растворы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-29.jpg)
осмотическим давлением, равным давлению плазмы крови
(0,9 % раствор NаСI (0,15 моль/л) и 5 % раствор глюкозы (0,3 моль/л).
Слайд 31Эндоосмос – движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающей среды.
Экзоосмос – движение
![Эндоосмос – движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающей среды. Экзоосмос –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-30.jpg)
растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду.
Слайд 32Вследствие экзоосмоса эритроциты обезвоживаются и сморщиваются – плазмолиз.
Вследствие эндоосмоса наблюдается «осмотический шок»
![Вследствие экзоосмоса эритроциты обезвоживаются и сморщиваются – плазмолиз. Вследствие эндоосмоса наблюдается «осмотический](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-31.jpg)
и может произойти разрыв эритроцитарных оболочек – гемолиз.
Слайд 34Осмолярность – осмотическое давление раствора, определяющееся суммарной концентрацией кинетически активных частиц в
![Осмолярность – осмотическое давление раствора, определяющееся суммарной концентрацией кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-33.jpg)
единице объема раствора (мОсм/л).
Слайд 36Осмоляльность – концентрация осмотически активных частиц в растворе, выраженная количеством осмолей на
![Осмоляльность – концентрация осмотически активных частиц в растворе, выраженная количеством осмолей на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-35.jpg)
килограмм растворителя.
Осмоль – молекулярный вес вещества, разделенный на число ионов или частиц, образующихся при растворении вещества.
Слайд 37Осмоляльность плазмы крови – важнейшая константа организма человека, колеблется в незначительных пределах
![Осмоляльность плазмы крови – важнейшая константа организма человека, колеблется в незначительных пределах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-36.jpg)
(255-295 ммоль/л), зависит в основном от концентрации в крови ионов натрия, глюкозы и мочевины.
Слайд 38Изоосмия – постоянство осмотического давления.
Осмотическое давление биологических жидкостей человека довольно постоянно
![Изоосмия – постоянство осмотического давления. Осмотическое давление биологических жидкостей человека довольно постоянно](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-37.jpg)
и составляет 740-780 кПа (7,4-7,8 атм) при 37 °С.
Обусловлено ионами неорганических солей, в меньшей степени коллоидными частицами и молекулами белков.
Слайд 39Онкотическое давление – осмотическое давление, создаваемое молекулами белков в биожидкостях организма
(2,5-4,0
![Онкотическое давление – осмотическое давление, создаваемое молекулами белков в биожидкостях организма (2,5-4,0](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-38.jpg)
кПа).
Обеспечивает обмен воды между кровью и тканями, распределяя ее между сосудистым руслом и внесосудистым пространством.
Слайд 40Гидростатическое давление крови падает от артериальной части кровеносной системы к венозной.
![Гидростатическое давление крови падает от артериальной части кровеносной системы к венозной.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-39.jpg)
Слайд 41Перфузионные растворы применяют при пересадке для хранения органов и тканей.
Плазмозаменители – препараты
![Перфузионные растворы применяют при пересадке для хранения органов и тканей. Плазмозаменители –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1178907/slide-40.jpg)
для парентерального питания, на основе декстрана, поливинилпирролидона, желатина и солевых растворов.