Содержание
- 2. Цели урока: Сформировать у учащихся знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных
- 3. Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
- 4. период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение
- 5. Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядковый номер Р неметалл 15 3
- 6. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА
- 7. Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный
- 8. Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится.
- 9. Заполните таблицу
- 10. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P +
- 11. с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl (уравнять!)
- 12. Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных
- 13. Применение фосфора 1 2 7 8 9 3 6 4 5 Белый фосфор применяется для получения
- 14. Получение фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 →
- 16. Скачать презентацию