Галогены

Содержание

Слайд 2

Галогены

Положение галогенов в ПСХЭ

Галогены Положение галогенов в ПСХЭ

Слайд 3

Строение атома

Строение атома

Слайд 4

Строение атома

Строение атома

Слайд 5

Общая характеристика

+9 ) )
2 7
+17 ) )

Общая характеристика +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 2
)
2 8 7
+35 ) ) ) )
2 8 18 7
+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

Слайд 6

История открытия галогенов

Cl2

At

История открытия галогенов Cl2 At

Слайд 7

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода,

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного
охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)

2HF→H2↑ + F2↑

Слайд 8

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь
смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

Слайд 9

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую
темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Слайд 10

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных
маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

Слайд 11

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем
будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

История открытия астата

20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n

Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)

Слайд 12

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 13

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 14

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 15

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 16

Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Слайд 17

Галогены в живых организмах

Галогены в живых организмах

Слайд 18

ФТОР

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

F

19

9

0

10

ФТОР Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II

Слайд 19

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Cl

35

17

0

10

Cl2

ХЛОР

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I

Слайд 20

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Br

80

35

0

10

Br2

БРОМ

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I

Слайд 21

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

I

127

53

0

10

I2

ЙОД

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I

Слайд 22

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

At

210

85

0

10

At2

АСТАТ

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I

Слайд 23

Галогены

Галогены

Слайд 24

Сравнение физических свойств

Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и кипения увеличиваются

At2

I2

Br2

Cl2

светло-желтый газ

желто-зеленый газ

красно-бурая

Сравнение физических свойств Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения

жидкость (возгоняется)

фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском

черно-синие кристаллы

Слайд 25

Возгонка йода

Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в

Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния
газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.

Слайд 26

Хлор хвалился: «Нет мне равных!
Галоген я - самый главный.
Зря болтать я не

Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать
люблю:
Всё на свете отбелю!»
Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства галогенов

Слайд 27

Проверить

F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже

Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже
с участием Au, Pt, Xe.

Химические свойства фтора

Слайд 28

С простыми веществами:
С МЕталлами С Неметаллами
2Na + F2 →

С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 → 2NaF
2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF

Химические свойства фтора

Фтор вытесняет любой галоген из соли

Вода горит во фторе фиолетовым пламенем

F2

Слайд 29

Химические свойства хлора

Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот.

Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и
др.).
Отбеливает ткани и бумагу.

Слайд 30

С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Химические свойства хлора

Горение железа в хлоре

Cl2

Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO

Слайд 31

Химические свойства брома

Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и хлором.

Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором и хлором.

Слайд 32

С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
2Fe + 3Br2 →

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO
2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Химические свойства брома

Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе

Обладает высокой селективностью (избирательностью)

Br2

Слайд 33

Химические свойства йода

I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.

Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.

Слайд 34

С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 →

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2
HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет)
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

Химические свойства йода

I2

Окисляется конц. серной и азотной кислотами

Слайд 35

Определение галогенид-ионов

Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида

?

Определение галогенид-ионов Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида ?

Слайд 36

AgNO3

AgCl

AgBr

AgI

AgF

Уравнения реакций:

AgNO3 + MeCl

AgNO3 + MeBr

AgNO3 + MeI

AgNO3 + MeF

растворим

AgCl + MeNO3

AgNO3 AgCl AgBr AgI AgF Уравнения реакций: AgNO3 + MeCl AgNO3 +
Добавим нитрат серебра.

AgBr + MeNO3

AgI + MeNO3

AgF + MeNO3

Определение галогенид-ионов

AgCl-белый осадок
AgBr-светло-желтый
AgI-желтый
AgF-растворим

Слайд 37

F
Скелет,
зубы

Сl
Кровь, желудочный сок

Br
Регуляция нервных процессов

I
Регуляция обмена веществ

F Скелет, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ

Слайд 38

Применение фтора

Тефлон
(посуда)

Фреон-
CF2Cl2
(хладогент)

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови

Фториды в

Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон- CF2Cl2 (хладогент) Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах
зубных пастах

Слайд 39

Применение хлора

Отбеливатели

Производство
HCl

Получение брома, йода

Дезинфекция воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители
хлоридов

Слайд 40

Применение брома

Лекарственные препараты

Красители

Фотография

Ветеринарные препараты

Ингибиторы
коррозии

Присадки к бензину

Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные препараты Ингибиторы коррозии Присадки к бензину

Слайд 41

Применение йода

Лекарственные препараты

Фотография

Красители

AgI для создания искусственных осадков

Галогеновые
электролампы

Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители AgI для создания искусственных осадков Галогеновые электролампы

Слайд 42

Спасибо
за внимание !

Спасибо за внимание !
Имя файла: Галогены.pptx
Количество просмотров: 63
Количество скачиваний: 1