Содержание
- 2. Галогены Положение галогенов в ПСХЭ
- 3. Строение атома
- 4. Строение атома
- 5. Общая характеристика +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 2 8 7 +35 )
- 6. История открытия галогенов Cl2 At
- 7. В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в
- 8. В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой
- 9. В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал
- 10. В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция
- 11. В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат
- 12. Нахождение галогенов в природе
- 13. Нахождение галогенов в природе
- 14. Нахождение галогенов в природе
- 15. Нахождение галогенов в природе
- 16. Нахождение галогенов в природе
- 17. Галогены в живых организмах
- 18. ФТОР Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI
- 19. Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V
- 20. Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V
- 21. Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V
- 22. Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V
- 23. Галогены
- 24. Сравнение физических свойств Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются At2 I2 Br2
- 25. Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое
- 26. Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё
- 27. Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt,
- 28. С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 →
- 29. Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.). Отбеливает ткани
- 30. С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 →
- 31. Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором и хлором.
- 32. С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 →
- 33. Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.
- 34. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 →
- 35. Определение галогенид-ионов Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида ?
- 36. AgNO3 AgCl AgBr AgI AgF Уравнения реакций: AgNO3 + MeCl AgNO3 + MeBr AgNO3 + MeI
- 37. F Скелет, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ
- 38. Применение фтора Тефлон (посуда) Фреон- CF2Cl2 (хладогент) Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах
- 39. Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических
- 40. Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеринарные препараты Ингибиторы коррозии Присадки к бензину
- 41. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители AgI для создания искусственных осадков Галогеновые электролампы
- 42. Спасибо за внимание !
- 44. Скачать презентацию