Содержание
- 2. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, аналитической химии, биохимии, металлургии и химической промышленности.
- 3. выбор методики проведения электролиза и её реализация в условиях школьной лаборатории; анализ результатов проведённого исследования. Задачи:
- 4. Объектная область: химия, физика Объектная область: химия, физика Объект исследования: растворы солей сульфата натрия, йодида калия,
- 5. Сущность электролиза. Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через
- 6. Электрохимия достаточно молодая наука. Только в начале позапрошлого столетия было установлено, что при прохождении электрического тока
- 9. Цель: -опытным путём подтвердить теорию электролиза и его применение в быту и промышленности; -использовать в качестве
- 10. Эксперимент 1. Нанесение медного покрытия на 2-х рублевую монету 2013 года.
- 12. CuSO4? Cu2+ + SO42- H2O Катод Cu2+ + 2e ? Cu0 Анод SO42- 2HOH – 4e?O2
- 13. Используя уравнение Фарадея, теоретически рассчитала массу (m) выделившейся меди Cu. Теоретический выход совпал с практическим. m=
- 14. Эксперимент 1.очистка медной монеты 1891года.
- 15. До После
- 16. NaCI?Na+ +CI- H2O Катод- Na+ 2HOH + 2e?H2 +2OH- Анод + 2CI- – 2e?CI2 CuO +
- 17. Эксперимент3. Нанесение никелевого покрытия на заржавевшее изделие.
- 18. Было
- 19. Стало
- 20. NiSO4? Ni2+ + SO42- H2O Катод Ni2+ + 2e ?Ni0 2HOH + 2e ?H2 +4OH- Анод
- 21. Эксперимент 4.Электролиз раствора йодида калия.
- 23. KI ?K+ + I- H2O Катод K+ 2HOH + 2e ?H2 +4OH- Анод 2I- - 2e
- 24. Эксперимент5. Электролиз раствора сульфата натрия.
- 25. Na2SO4 ?2Na+ + SO42- H2O КатодNa+ 2HOH + 2e?H2 +4OH- Анод SO42- 2HOH – 4e ?
- 26. 1.Электролиз широко используют для: - покрытия поверхности металлических изделий слоем более стойкого металла с целью защиты
- 28. Скачать презентацию