Содержание
- 2. обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь
- 3. Вопросы для беседы: Положение алюминия в ПСХЭ. Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое вещество? Что
- 4. «Люди гибнут за металл» В.Гете. 1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился? 2. Какие соединения образует
- 5. Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия. В обе пробирки
- 6. Доказательство амфотерности: Опыт1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. Опыт 2.Взаимодействие
- 7. Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя
- 8. Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = H3AlO3 AlO3H3 = = Кислота
- 9. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O Хлорид алюминия Алюминат натрия Запишите
- 10. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O Как основный
- 11. Алюминий в природе 1.Боксит 2.Рубин 3.Каолин
- 12. Применение соединений алюминия
- 13. Проверь свои знания! Осуществи превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
- 15. Скачать презентацию