Презентация по Химии "Соединения алюминия"

Содержание

Слайд 2

обобщить знания об алюминии и его соединениях,
опытным путем изучить амфотерность оксида

обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида
и гидроксида алюминия,
уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД,
показать большое практическое значение алюминия и его соединений.

Цели урока:

Слайд 3

Вопросы для беседы:
Положение алюминия в ПСХЭ.
Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое

Вопросы для беседы: Положение алюминия в ПСХЭ. Какими химическими свойствами обладает алюминий
вещество?
Что такое амфотерность? Докажите, что алюминий проявляет амфотерные свойства.
Записать уравнения химических реакций с участием алюминия.
Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.

Слайд 4

«Люди гибнут за металл» В.Гете.

1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился?
2.

«Люди гибнут за металл» В.Гете. 1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился?
Какие соединения образует алюминий?
3. Назовите формулы этих соединений.

Слайд 5

Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия.
В

Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли
обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторная работа

Слайд 6

Доказательство амфотерности:
Опыт1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной

Доказательство амфотерности: Опыт1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор
кислоты.
Опыт 2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Лабораторная работа

Слайд 7

Что наблюдали?

Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.

Вывод: гидроксид алюминия проявляет

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия
свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью, т.е. проявляет амфотерные свойства.

Слайд 8

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

Al(OH)3

=

H3AlO3

AlO3H3

=

=

Кислота

Основание

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al(OH)3 = H3AlO3

Слайд 9

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

Хлорид алюминия

Алюминат натрия

Запишите

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O Хлорид
уравнения реакций:

Слайд 10

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3
+ 3H2O

Как основный

Как кислотный

Амфотерность оксида алюминия

Слайд 11

Алюминий в природе

1.Боксит
2.Рубин
3.Каолин

Алюминий в природе 1.Боксит 2.Рубин 3.Каолин

Слайд 12

Применение соединений алюминия

Применение соединений алюминия

Слайд 13

Проверь свои знания! Осуществи превращения:
Na3AlO3
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Al2(SO4)3

Проверь свои знания! Осуществи превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
Имя файла: Презентация-по-Химии-"Соединения-алюминия"-.pptx
Количество просмотров: 785
Количество скачиваний: 11