Галогены

План:
Положение галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Строение атомов галогенов
Строение молекул галогенов
Физические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Применение галогенов

ОПРЕДЕЛИТЕ ПОЛОЖЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПСХЭ. ПЕРЕЧИСЛИТЕ ИХ.
Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы.
F Cl Br I At

ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА:
ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ И СТРОЕНИЕ АТОМОВ:
VII ГРУППА ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ:
НА ВНЕШНЕМ УРОВНЕ 7 ЭЛЕКТРОНОВ;
УВЕЛИЧИВАЕТСЯ РАДИУС АТОМОВ;
ОСЛАБЕВАЮТ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА;
ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ СПОСОБНОСТЬ УМЕНЬШАЕТСЯ.
ФТОР – САМЫЙ СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ (С.О.-1)
У ОСТАЛЬНЫХ: С.О. -1, +1, +3, +5, +7

СТРОЕНИЕ АТОМОВ ГАЛОГЕНОВ:
НА ВНЕШНЕМ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ УРОВНЕ ПО 7 ЭЛЕКТРОНОВ.
МАЛЫЙ РАДИУС АТОМА (В СРАВНЕНИИ С ЭЛЕМЕНТАМИ ДРУГИХ ГРУПП ПС).
В СВЯЗИ С ЭТИМ ИМЕЮТ ВЫСОКИЕ ЗНАЧЕНИЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ И СИЛЬНЫЕ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ СПОСОБНОСТЬ И ЗНАЧЕНИЕ ЭО В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ?
F CL BR I AT
- РАДИУСЫ АТОМОВ УВЕЛИЧИВАЮТСЯ
- УМЕНЬШАЕТСЯ ЗНАЧЕНИЕ ЭО
- УМЕНЬШАЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ СПОСОБНОСТЬ

ВОЗМОЖНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ
ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ
ТОЛЬКО У F У ВСЕХ ОСТАЛЬНЫХ
(-1) ГАЛОГЕНОВ
(-1,+1, +3, +5, +7)

Заполнить таблицу в тетради с помощью
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
(в пустые ячейки таблицы внести числовые данные)
Помимо фтора, хлора, брома и йода в этой группе есть еще один элемент, относящийся к галогенам – это астат. Он был предсказан самим Д.И. Менделеевым как эка-йод, он является радиоактивным элементом, поэтому в школьном курсе не изучается.
Таблица 1

Таблица 2

ГАЛОГЕНЫ КАК ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
1. Г2 - ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГАЛОГЕНОВ- ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ.
2. ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ- КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
3. ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ - МОЛЕКУЛЯРНАЯ (I2- ЙОД).
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ЙОДА

4. ВОЗМОЖНЫЕ АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ
газообразное жидкое твёрдое
F Cl Br I
ХЛОР
БРОМ
ЙОД
5. Разная цветовая гамма. Интенсивность окраски галогенов увеличивается от фтора к йоду
ГАЛОГЕНЫ КАК ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

6. ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ С УВЕЛИЧЕНИЕМ АТОМНОЙ МАССЫ ГАЛОГЕНОВ УВЕЛИЧИВАЮТСЯ
ГАЛОГЕНЫ КАК ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

7. ВСЕ ГАЛОГЕНЫ – ТОКСИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА!
Жидкий хлор вызывает
серьезные ожоги кожи.
Газообразный хлор оказывает сильное
раздражающее действие, особенно
на глаза и дыхательную систему.
Очень радиоактивен,
поэтому о нём сравнительно
мало известно.
8. Галогены имеют характерный резкий запах .
ГАЛОГЕНЫ КАК ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Таблица 3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ:
А) С ВОДОРОДОМ Н2
Н2 + Г2 = 2НГ
Б) С МЕТАЛЛАМИ
F2 ПРИ НАГРЕВАНИИ РЕАГИРУЕТ ДАЖЕ С AU, AG И PT