Решение задач в химии (ОГЭ, ЕГЭ, Олимпиады)

27
Твердое вещество А растворили в воде и полученный раствор обработали соляной кислотой. Полученный раствор выпарили, и оказалось, что твердый остаток представляет собой чистый хлорид лития.
Предложите 3 примера вещества А, удовлетворяющего условиям задачи. Напишите уравнения упомянутых реакций укажите, что будет наблюдаться при протекании всех этих процессов (при растворении А в воде и дальнейшем взаимодействии раствора с соляной кислотой). Рассчитайте, во сколько раз масса полученного хлорида лития будет больше (или меньше), чем масса исходного вещества А.

27
Немного о реакциях….
Щелочные металлы – это I группа, А - главная подгруппа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Щелочно-земельные металлы – это II группа, А – главная подгруппа (Be, Mg не относятся) – Ca, Sr, Ba, Ra
n I
Основания – это сложные вещества с общей формулой Ме(ОН)n
ОН – гидроксильная группа, с валентностью (I)
Щёлочи – это растворимые в воде основания (см. ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ)
I n
Кислоты – это сложные вещества с общей формулой Нn (КО)
(КО) – кислотный остаток
V-VII
Кислотный оксид – неМех Оу и Мех Оу
I, II
Основные оксиды – Мех Оу
Вода реагирует с:
Металлами
Оксидами металлов
Оксидами неметаллов
Неметаллами

28
Немного о реакциях….
В зависимости от активности металла, реакция протекает при различных условиях и образуются разные продукты.
1). Взаимодействие с самыми активными металлами, стоящими в периодической системе в I А и I I А группах (щелочные и щелочно-земельные металлы) и алюминий. В ряду активности эти металлы расположены до алюминия (включительно)
Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется щелочь и водород.
I I
2Li + 2 H2O = 2 Li OH + H2 (протекает реакция замещения)
HOH гидроксид
лития
I I I
Ba + 2 H2O = Ba (OH)2 + H2
2 Al + 6 H2O = 2 Al (OH)3 + 3 H2
гидроксид
алюминия
ОН – гидроксогруппа, она всегда одновалентна
ВЫВОД – активные металлы - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra + Al – реагируют так
Me + H2O = Me(OH)n + H2
Вода реагирует с:
Металлами
Оксидами металлов
Оксидами неметаллов
Неметаллами

27
Твердое вещество А растворили в воде и полученный раствор обработали соляной кислотой. Полученный раствор выпарили, и оказалось, что твердый остаток представляет собой чистый хлорид лития.
Предложите 3 примера вещества А, удовлетворяющего условиям задачи. Напишите уравнения упомянутых реакций укажите, что будет наблюдаться при протекании всех этих процессов (при растворении А в воде и дальнейшем взаимодействии раствора с соляной кислотой). Рассчитайте, во сколько раз масса полученного хлорида лития будет больше (или меньше), чем масса исходного вещества А.
Варианты вещества А: Li, Li2O, LiCl, LiOH, Li2CO3. Если в формуле исходного вещества А входит 1 атом лития, то количества веществ А и LiCl равны. Значит, массы относятся как молярные массы. М(LiCl) /М( Li) = 42,5/7=6,07; М(LiCl) /М( LiOH) = 42,5/24=1,77, LiCl = 1. Если атомов лития два, то хлорида лития будет по молям в два раза больше. Отношение для оксида лития – (85/30=2,83), для карбоната лития – (85/74=1,487).