Молекулы и атомы. Относительная атомная масса

Содержание

Слайд 2

Задачи урока:

углубить знания о молекуле и атоме, отметить различие между ними;
дать представление

Задачи урока: углубить знания о молекуле и атоме, отметить различие между ними;
о размерах и массе атома, сформировать понимание различий между истинной и относительной атомными массами;
познакомиться с ПС элементов Д.И. Менделеева.

Слайд 3

Дайте определение понятию «вещество».
Что такое физическое тело?
Что называется физическими свойствами веществ?

Дайте определение понятию «вещество». Что такое физическое тело? Что называется физическими свойствами
Перечислите их.
Назовите задачи химии.
Из приведенного перечня выберите вещества и физические тела: соль, ацетон, стакан, азот, сосулька, уксусная кислота, колба, железо, спиртовка, спирт.

Слайд 4

Молекулы –
это наименьшие частицы многих веществ, состав и свойства которых такие

Молекулы – это наименьшие частицы многих веществ, состав и свойства которых такие
же, как и у данного вещества.

вещества молекулярного строения
сахар, спирт, уксусная кислота,
эфир, кислород, азот,
углекислый газ, кислород и др.
вещества немолекулярного строения
поваренная соль, сода,
алмаз, графит,
медный купорос, серная кислота и др.

Слайд 5

Запомните!

Молекулы существуют самостоятельно.
Молекулы распадаются при химических реакциях, т.е. молекулы химически делимы.
Молекулы состоят

Запомните! Молекулы существуют самостоятельно. Молекулы распадаются при химических реакциях, т.е. молекулы химически
из атомов.

Слайд 6

Атомы –
это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

Атомы существуют самостоятельно.
Атомы имеют очень

Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Атомы существуют самостоятельно. Атомы
малые размеры.
Радиусы атомов составляют
0,06 – 0,25 нм.
1нм (нанометр) = 10-9 м; масса атомов имеет значения от 1,67*10-27 до 4,27*10-25.

Слайд 7

Абсолютная атомная масса (ma) т. е. истинная масса атомов – выражают в

Абсолютная атомная масса (ma) т. е. истинная масса атомов – выражают в
граммах или килограммах.
Например:
Масса атома водорода (Н) равна:
maН = 1,67 * 10 – 24г
(0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г).

Слайд 8

Относительная атомная масса (Аr) – показывает, во сколько раз масса данного элемента

Относительная атомная масса (Аr) – показывает, во сколько раз масса данного элемента
больше массы, принятой за эталон.
Аr =
В химии в качестве эталона принята 1/12 часть массы изотопа углерода – 12.

Слайд 9

Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы

Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы атома
атома углерода – 12.
1 а. е. м. = = =
= 1,66 * 10 – 23 г.
В соответствии с этим, массу любого атома химического элемента можно найти по формуле:
Аr(Х) =

Слайд 10

Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной.
Выводы:

Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной.
- атомы характеризуются:
определенными, очень малыми размерами порядка нанометра;
определенной, ничтожно малой массой, поэтому вместо истинных масс атомов используют относительные.
Имя файла: Молекулы-и-атомы.-Относительная-атомная-масса.pptx
Количество просмотров: 50
Количество скачиваний: 0