Содержание
- 2. Гелий Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает второе место после водорода.
- 3. История открытия. 18 августа 1868 года французский учёный Пьер Жансен, находясь во время полного солнечного затмения
- 4. Свойства гелия. Гелий — практически инертный химический элемент. Простое вещество гелий — нетоксично, не имеет цвета,
- 5. Чаще всего люди используют гелий для надувания воздушных шариков.
- 6. Получение гелия. В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов (в настоящее время эксплуатируются главным образом
- 8. Скачать презентацию
Слайд 2Гелий
Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает второе
Гелий
Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает второе
Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения — так называемой фракционной перегонкой
Слайд 3История открытия.
18 августа 1868 года французский учёный Пьер Жансен, находясь во время
История открытия.
18 августа 1868 года французский учёный Пьер Жансен, находясь во время
Спустя два месяца, 20 октября, английский астроном Норман Локьер, не зная о разработках французского коллеги, также провёл исследования солнечного спектра. Спустя два года Локьер совместно с английским химиком Эдуардом Франклендом, в сотрудничестве с которым он работал, предложил дать новому элементу название «гелий» (от др.-греч. ἥλιος — «солнце»).
Слайд 4Свойства гелия.
Гелий — практически инертный химический элемент.
Простое вещество гелий — нетоксично, не
Свойства гелия.
Гелий — практически инертный химический элемент.
Простое вещество гелий — нетоксично, не
Гелий — наименее химически активный элемент восьмой группы (инертные газы) и вообще всей таблицы Менделеева. Многие соединения гелия существуют только в газовой фазе в виде так называемых эксимерных молекул, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Гелий образует двухатомные молекулы He+2, фторид HeF, хлорид HeCl (эксимерные молекулы образуются при действии электрического разряда или ультрафиолетового излучения на смесь гелия с фтором или хлором).
Энергия связи молекулярного иона гелия He+2 составляет 58 ккал/моль, равновесное межъядерное расстояние — 1,09 Å.
Известно эксимерное химическое соединение гелия LiHe
Физические свойства
Химические свойства
Слайд 5Чаще всего люди используют гелий для надувания воздушных шариков.
Чаще всего люди используют гелий для надувания воздушных шариков.
Слайд 6Получение гелия.
В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов (в настоящее время
Получение гелия.
В промышленности гелий получают из гелийсодержащих природных газов (в настоящее время
Охлаждение производят дросселированием в несколько стадий, очищая его от CO2 и углеводородов. В результате получается смесь гелия, неона и водорода.
Эту смесь, так называемый сырой гелий (70—90 % гелия по объёму) очищают от водорода (4—5 %) с помощью CuO при 650—800 К.
Окончательная очистка достигается охлаждением оставшейся смеси кипящим под вакуумом N2 и адсорбцией примесей на активированном угле в адсорберах, также охлаждаемых жидким N2. Производят гелий технической чистоты (99,80 % гелия по объёму) и высокой чистоты (99,985 %).