Атом. Стремление к завершению электронного уровня

Типы химической связи
( по природе образования):
Металлическая
-обобществление электронов внешнего слоя
между всеми ионами в кристаллической решётке металла.

Примеры веществ: (металлы)
Li Na K Ca Al Fe Zn Hg Cu

Ковалентная
(обобществление двух электронов за счёт
перекрывание электронных орбиталей атомов).
Примеры веществ: (неметаллы) H2 H-H
O2 O=O
N2 N≡N
F2 F-F
Cl2 Cl-Cl
Br2 Br-Br
I2 I-I

Н● + ●Н Н Н
ковалентная связь - обобществление электронов с образованием общих электронных пар

_
_
электронная
формула
Н● + ●Н Н Н

электронная
формула
Н● + ●Н Н Н

Формы атомных орбиталей

Способы перекрывания атомных орбиталей
σ-связь

π-связь
Способы перекрывания атомных орбиталей

Энергия разрыва химических связей в некоторых молекулах

ТИПЫ СВЯЗИ
В СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВАХ
МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ НЕМЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ
ИОННАЯ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
K2O NaCl HCl SO2
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
CrO3,Mn2O7

Ионная
(электростатическое притяжение
противоположно заряженных ионов).
металл + неметалл + большая разница в электроотрицательности (см. Справочник, С.5)
NaCl K2O CaF2
Li•+•F →Li++[ F ]-→LiF

Молекулы хлороводорода
Ионная
кристаллическая решётка