Содержание
- 2. Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо
- 3. Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные пример пример KOH, Sr(OH)2 NH3, амины
- 4. Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α → 1) Слабые (α → 0) пример пример
- 5. Классификация оснований По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые пример пример NaOH, KOH, Ba(OH)2, CH3 ─ NH2
- 6. Классификация оснований По летучести Летучие Нелетучие пример пример NH3, CH3 ─ NH2 Щелочи, нерастворимые основания
- 7. Классификация оснований По стабильности Стабильные Нестабильные пример пример NaOH, Ba(OH)2 H2O NH3 · H2O NH3↑
- 8. Классификация оснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых H+) пример пример NaOH,
- 9. Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролитической диссоциации по растворимости в воде по летучести
- 10. Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с
- 11. Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(OH)2 + CO2 =
- 12. Химические свойства оснований Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между
- 13. Химические свойства оснований Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH + ZnO =
- 14. Химические свойства оснований Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
- 15. Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
- 16. Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду
- 17. Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания
- 18. Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии
- 19. Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
- 20. Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
- 21. Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на
- 22. Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
- 23. Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает
- 25. Скачать презентацию