Основания

Содержание

Слайд 2

Основания -
сложные вещества, которые состоят
из атомов металла или иона

Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония
аммония
и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст-
воримые в воде основания называются
щелочами.


ХОН Х+ + ОН-

Гидроксид натрия

Гидроксид кальция

Гидроксид алюминия

Метагидроксид железа(III)

Слайд 3

Классификация оснований

По наличию кислорода

кислородсодержащие

бескислородные

пример

пример

KOH, Sr(OH)2

NH3, амины

Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные пример пример KOH, Sr(OH)2 NH3, амины

Слайд 4

Классификация оснований

По степени электролитической диссоциации

Сильные (α → 1)

Слабые (α → 0)

пример

пример

Щелочи,

Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α → 1) Слабые (α
LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2

NH3 · H2O, CH3NH2 · H2O, нерастворимые основания

Слайд 5

Классификация оснований

По растворимости в воде

Растворимые

Нерастворимые

пример

пример

NaOH, KOH, Ba(OH)2,
CH3 ─ NH2

Cr(OH)2, Mn(OH)2,
C6H5NH2

Классификация оснований По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые пример пример NaOH, KOH,

Слайд 6

Классификация оснований

По летучести

Летучие

Нелетучие

пример

пример

NH3, CH3 ─ NH2

Щелочи, нерастворимые
основания

Классификация оснований По летучести Летучие Нелетучие пример пример NH3, CH3 ─ NH2 Щелочи, нерастворимые основания

Слайд 7

Классификация оснований

По стабильности

Стабильные

Нестабильные

пример

пример

NaOH, Ba(OH)2

H2O
NH3 · H2O

Классификация оснований По стабильности Стабильные Нестабильные пример пример NaOH, Ba(OH)2 H2O NH3 · H2O NH3↑
NH3↑

Слайд 8

Классификация оснований

По кислотности (число групп ОН¯
в составе или число присоединяемых H+)

пример

пример

NaOH, TlOH,

Классификация оснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых
NH3, CH3 ─ NH2

Ca(OH)2,
Mg(OH)2

La(OH)3, Tl(OH)3

пример

Однокислотные

Двухкислотные

Трехкислотные

Слайд 9

Итак,

основания классифицируются:

по наличию кислорода

по степени электролитической диссоциации

по растворимости в воде

по летучести

по стабильности

по

Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролитической диссоциации по растворимости
кислотности

кислородосодержащие
бескислородные

сильные
слабые

растворимые
нерастворимые

летучие
нелетучие

стабильные
нестабильные

однокислотные
двухкислотные
трехкислотные

Слайд 10

Химические свойства оснований

Взаимодействие с кислотами

Все группы оснований объединяет их общее свойство -

Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее
взаимодействие с кислотами с образованием солей.

Ba(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + 2H2O

OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

NH3 + HCl = NH4Cl

CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-

хлорид метиламмония

Слайд 11

Химические свойства оснований

Взаимодействие с кислотными оксидами

Это свойство характерно для щелочей

Ca(OH)2 + CO2

Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей
= CaCO3↓ + H2O

Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Слайд 12

Химические свойства оснований

Взаимодействие с солями

Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания

Химические свойства оснований Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу
реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Гидроксид меди

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

Слайд 13

Химические свойства оснований

Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами

а) при сплавлении:

2NaOH + ZnO

Химические свойства оснований Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении:
= Na2ZnO2 + H2O

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O

б) в растворах:

2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4]

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Слайд 14

Химические свойства оснований

Разложение нерастворимых оснований

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 +

Химические свойства оснований Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Al(OH)3
3H2O

Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Слайд 15

Закрепляем тему

Вопрос № 1

К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

Слайд 16

Закрепляем тему

Вопрос № 2

При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

Слайд 17

Закрепляем тему

Вопрос № 3

При обычных условиях основания

Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания

Слайд 18

Закрепляем тему

Вопрос № 4

Соль и вода образуются при взаимодействии

Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии

Слайд 19

Закрепляем тему

Вопрос № 5


Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

Слайд 20

Закрепляем тему

Вопрос № 6

При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди

Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
(II)

Слайд 21

Закрепляем тему

Вопрос № 7

В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои

Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на
цвета на

Слайд 22

Закрепляем тему

Вопрос № 8

В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом

Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
равен

Слайд 23

Закрепляем тему

Вопрос № 9

В реакцию с гидроксидом бария вступает

Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает
Имя файла: Основания.pptx
Количество просмотров: 53
Количество скачиваний: 0