Основания

Основания -
сложные вещества, которые состоят
из атомов металла или иона аммония
и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст-
воримые в воде основания называются
щелочами.
⇄
ХОН Х+ + ОН-
Гидроксид натрия
Гидроксид кальция
Гидроксид алюминия
Метагидроксид железа(III)

Классификация оснований
По наличию кислорода
кислородсодержащие
бескислородные
пример
пример
KOH, Sr(OH)2
NH3, амины

Классификация оснований
По степени электролитической диссоциации
Сильные (α → 1)
Слабые (α → 0)
пример
пример
Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2
NH3 · H2O, CH3NH2 · H2O, нерастворимые основания

Классификация оснований
По растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые
пример
пример
NaOH, KOH, Ba(OH)2,
CH3 ─ NH2
Cr(OH)2, Mn(OH)2,
C6H5NH2

Классификация оснований
По летучести
Летучие
Нелетучие
пример
пример
NH3, CH3 ─ NH2
Щелочи, нерастворимые
основания

Классификация оснований
По стабильности
Стабильные
Нестабильные
пример
пример
NaOH, Ba(OH)2
H2O
NH3 · H2O NH3↑

Классификация оснований
По кислотности (число групп ОН¯
в составе или число присоединяемых H+)
пример
пример
NaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2
Ca(OH)2,
Mg(OH)2
La(OH)3, Tl(OH)3
пример
Однокислотные
Двухкислотные
Трехкислотные

Итак,
основания классифицируются:
по наличию кислорода
по степени электролитической диссоциации
по растворимости в воде
по летучести
по стабильности
по кислотности
кислородосодержащие
бескислородные
сильные
слабые
растворимые
нерастворимые
летучие
нелетучие
стабильные
нестабильные
однокислотные
двухкислотные
трехкислотные

Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотами
Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей.
Ba(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + 2H2O
OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-
хлорид метиламмония

Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотными оксидами
Это свойство характерно для щелочей
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Химические свойства оснований
Взаимодействие с солями
Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Гидроксид меди
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

Химические свойства оснований
Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами
а) при сплавлении:
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O
б) в растворах:
2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4]
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Химические свойства оснований
Разложение нерастворимых оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Закрепляем тему
Вопрос № 1
К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

Закрепляем тему
Вопрос № 2
При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

Закрепляем тему
Вопрос № 3
При обычных условиях основания

Закрепляем тему
Вопрос № 4
Соль и вода образуются при взаимодействии

Закрепляем тему
Вопрос № 5
Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

Закрепляем тему
Вопрос № 6
При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)

Закрепляем тему
Вопрос № 7
В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на

Закрепляем тему
Вопрос № 8
В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен

Закрепляем тему
Вопрос № 9
В реакцию с гидроксидом бария вступает