Слайд 2A+B ->C
C -> A+B
AB+C -> CB+A
AB+CD -> AD+ CB
![A+B ->C C -> A+B AB+C -> CB+A AB+CD -> AD+ CB](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-1.jpg)
Слайд 3Практическое занятие: Решение задач. Классификация химических реакций
![Практическое занятие: Решение задач. Классификация химических реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-2.jpg)
Слайд 4Цели урока.
Образовательная: обобщить и закрепить знания и умения обучающихся по теме «Классификация
![Цели урока. Образовательная: обобщить и закрепить знания и умения обучающихся по теме «Классификация химических реакций»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-3.jpg)
химических реакций»
Слайд 5Самостоятельная работа
по вариантам
![Самостоятельная работа по вариантам](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-4.jpg)
Слайд 91. Определить типы химических реакций:
- изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции
![1. Определить типы химических реакций: - изменению числа и состава реагентов и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-8.jpg)
-по тепловому эффекту химической реакции;
- по участию катализатора;
- по обратимости реакции;
- по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции;
- по агрегатному состоянию
Слайд 102. Расставить степени окисления элементов в соединениях:
![2. Расставить степени окисления элементов в соединениях:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-9.jpg)
Слайд 113. Составить уравнения диссоциации электролитов:
![3. Составить уравнения диссоциации электролитов:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-10.jpg)
Слайд 12-Физ. минутка:
Вы отвечаете на вопрос – является ли реакция окислительно –восстановительной?
![-Физ. минутка: Вы отвечаете на вопрос – является ли реакция окислительно –восстановительной?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-11.jpg)
При ответе «Да» - встаете, справа от стула и поднимаете руки вверх три раза
При ответе «Нет» -встаете, слева от стула и поворачиваете головой три раза влево-вправо
Слайд 14Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +
![Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-13.jpg)
2H 2O
Слайд 162KI + Pb(NO 3) 2 → 2KNO 3 + PbI 2↓
![2KI + Pb(NO 3) 2 → 2KNO 3 + PbI 2↓](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-15.jpg)
Слайд 174.Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между:
а) карбонатом натрия и
![4.Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между: а) карбонатом натрия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-16.jpg)
хлоридом кальция;
б) серной кислотой и нитратом бария;
в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .
Слайд 185. Выполнение задания устно:
К каким типам можно отнести реакции:
![5. Выполнение задания устно: К каким типам можно отнести реакции:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-17.jpg)
Слайд 201. C + O2 = CO2 + 412 кДж , реакция соединения,
![1. C + O2 = CO2 + 412 кДж , реакция соединения,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-19.jpg)
ОВ, экзотермическая, некаталитическая, гомогенная, необратимая
2. CaO + H2O → Ca(OH)2 , реакция соединения, неОВ, экзотермическая, некаталитическая, гетерогенная, необратимая
Слайд 217. Домашнее задание: задание в тетради: расставить коэффициенты при помощи электронного баланса, указать
![7. Домашнее задание: задание в тетради: расставить коэффициенты при помощи электронного баланса,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1039022/slide-20.jpg)
окислитель и восстановитель реакции: FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl