Практическое занятие: Решение задач. Классификация химических реакций

A+B ->C
C -> A+B
AB+C -> CB+A
AB+CD -> AD+ CB

Практическое занятие: Решение задач. Классификация химических реакций

Цели урока.
Образовательная: обобщить и закрепить знания и умения обучающихся по теме «Классификация химических реакций»

Самостоятельная работа
по вариантам

Взаимопроверка

Критерии оценивания:

1. Определить типы химических реакций:
- изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции -по тепловому эффекту химической реакции;
- по участию катализатора;
- по обратимости реакции;
- по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции;
- по агрегатному состоянию

2. Расставить степени окисления элементов в соединениях:

3. Составить уравнения диссоциации электролитов:

-Физ. минутка:
Вы отвечаете на вопрос – является ли реакция окислительно –восстановительной? При ответе «Да» - встаете, справа от стула и поднимаете руки вверх три раза
При ответе «Нет» -встаете, слева от стула и поворачиваете головой три раза влево-вправо

2KCl + H2SO4 → K2SO 4 + 2HCl

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

N 2 + O2 ↔ 2NO 2

2KI + Pb(NO 3) 2 → 2KNO 3 + PbI 2↓

4.Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между:
а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;
б) серной кислотой и нитратом бария;
в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .

5. Выполнение задания устно:
К каким типам можно отнести реакции:

6. Самостоятельная работа

1. C + O2 = CO2 + 412 кДж , реакция соединения, ОВ, экзотермическая, некаталитическая, гомогенная, необратимая
2. CaO + H2O → Ca(OH)2 , реакция соединения, неОВ, экзотермическая, некаталитическая, гетерогенная, необратимая

7. Домашнее задание: задание в тетради: расставить коэффициенты при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель реакции: FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl

Что мы сегодня делали на уроке?