Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1) Выпишите символы химических элементов-металлов и расположите их в порядке ослабления металлических свойств:
I в: Cl; Al; S; Na; P; Mg; Si
II в: Sn; As; N; Ge; C; Pb
2) Выпишите символы химических элементов-неметаллов и расположите их в порядке усиления неметаллических свойств:
I в: Li; F; N; Be; O; B; C
II в: Bi; As; N; Sb; P
Расположите химические элементы в порядке возрастания
I в неметаллических свойств: II в металлических свойств:
а) P; S; Si.
б) P; Cl; Mg.
в) Ga; B; In
а) Ga; Al; In.
б) Ga; B; Tl.
в) P; Na; Al.
*

(кислородсодержащие кислоты) — гидроксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +5, +6, +7, проявляющие кислотные свойства (способны взаимодействовать с основаниями и основными оксидами).
Кислотные гидроксиды —

гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, которые проявляют амфотерные свойства. Амфотерные гидроксиды проявляют в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (взаимодействуют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами).
(Опыт с гидроксидом цинка)
Амфотерные гидроксиды —

только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства (взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами).
Основные гидроксиды
Кислотно-основные свойства
соединений химических элементов
NaOН Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HСlO4
Увеличение кислотный свойств

Зависимость свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления металла: