Химический процесс: энергетика и равновесие

Что читать?
Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.
Чупахин А. П. Химический процесс: энергетика и равновесие.
Глинка Н.Л. Общая химия.

Закон Ломоносова-Клапейрона
Уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газа (в атм);
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K или 8,31 Дж/моль·K).

Система СИ
Уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газа (в Паскалях);
V – объем газа (в м3);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (8,31 Дж/моль·K).

R

1 моль газа занимает объем
22,4 литра при 1 атмосфере и 0 OС (273,15 К) (н.у)
24,4 литра при 1 атмосфере и 25 OС (298,15 К) (ст. у.)
Стандартные и нормальные условия
Стандартные условия (ст. у.) – температура 25 °С (298,15 К, сотые доли обычно округляют) и давление ровно 1 бар (1 бар = 105 Па ≈ 1 атм).
Нормальные условия (ст. у.) – температура 0 °С (272) и давление ровно 1 бар.

Различные толкования ст. у.
Ст. у. в современной химической термодинамике не привязаны к температуре, и соответствуют понятию стандартное состояние.
Стандартное состояние – для конденсированных веществ то состояние, в котором они устойчивы при стандартном давлении 1 бар, для газов состояние идеального газа при парциальном давлении 1 бар, для растворённых веществ состояние в идеальном растворе при концентрации 1 моль/л.

В наших учебниках и задачках
Стандартные условия (ст. у.) – температура 25 °С (298,15 К, сотые доли обычно округляют) и давление ровно 1 бар (1 бар = 105 Па ≈ 1 атм).

Энтропия
S
Мера хаоса (не совсем верно/понятно)
Мера возможностей системы

S, S°, ΔS.