Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Урок №2

Основные свойства
Чем большим радиусом атома обладает химический элемент, тем он проявляет более сильные металлические свойства, и тем более сильными основными свойствами обладают его соединения.
Основные свойства веществ проявляются во взаимодействии их с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными оксидами и основаниями, а также некоторыми неметаллами (в определённых условиях).

Li Li2O LiOH
Na Na2O NaOH
K K2O KOH
Mg MgO Mg(OH)2
Ca CaO Ca(OH)2
Cr CrO Cr(OH)2
Основные свойства проявляют оксиды (М2О и МО) и гидроксиды металлов (МОН и М(ОН)2)в степени окисления +1 и +2 (за исключением Be и Zn)

Кислотные свойства
Чем меньше радиус атома химического элемента, тем он проявляет более сильные неметаллические свойства, и тем более сильными кислотными свойствами обладают его соединения.
Кислотные свойства обратны основным

P P2O5 H3PO4
S SO3 H2SO4
Cl2 Cl2O7 HClO4
V V2O5 HVO3
Cr CrO3 H2CrO4
Кислотные свойства проявляют оксиды и гидроксиды неметаллов в степени окисления ≥+3, а также оксиды и гидроксиды металлов в степени окисления ≥+5

Амфотерные свойства
Проявляют химические элементы, которые занимают промежуточное (граничное) положение между типичными металлами и типичными неметаллами, амфотерны и их соединения.
Амфотерность заключается во взаимодействии данных веществ (оксидов, гидроксидов) как с сильными основаниями (основными оксидами) так и кислотами (кислотными оксидами).

Be BeO Be(OH)2
Zn ZnO Zn(OH)2
Al Al2O3 Al(OH)3
Fe Fe2O3 Fe(OH)3
Cr Cr2O3 Cr(OH)3
Mn MnO2 Mn(OH)4
Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды металлов в степени окисления +3, +4, а также соединения Be и Zn.

Основные свойства
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + SO2 = Na2SO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Кислотные свойства
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Амфотерные свойства
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

У химических элементов, которые проявляют множество степеней окисления для нижних характерны основные свойства, для промежуточных – амфотерные, для высоких – кислотные. Например, Cr:

Амфотерность Zn(OH)2
Используя, выданные реактивы, получите гидроксид цинка и докажите его амфотерность путём проведения соответствующих химических реакций.
Запишите в тетрадь уравнения проведённых химических реакций в молекулярном виде, а дома допишите их в полном и сокращённом ионном виде.