9-14 Реакции в растворах электролитов

Полные ионные уравнения –
это запись всех веществ в ионной форме, кроме веществ, вышедших из сферы деятельности реакции.
Сокращенное ионное уравнение
– уравнение, в котором не указываются ионы, не принимающие участие в реакции.
Ионные уравнения

2NaCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NaOH
2Na + 2Cl + Ca + 2OH = Ca + 2Cl + 2Na + 2OH
+
_
2+
_
2+
_
+
_

Взаимодействие цинка с серной кислотой
В пробирку поместите 1 гранулу цинка и прилейте 1 мл концентрированной серной кислоты.
Что наблюдаете?
Кислоту с цинком перелейте в другую пробирку с 5 мл воды.
Какие произошли изменения?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn +2H + 2Cl = Zn + 2Cl + H2 ↑
0
+
_
2+
_
0
Zn +2H = Zn + H2 ↑
0
+
2+
0
Реакции с образованием газообразного вещества

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCL
Реакция с образованием осадка
2H + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 ↓+ 2H + 2Cl
+
2-
2+
-
+
-
SO4 + Ba = BaSO4↓
2-
2+

1. Если образовался осадок.
2. Если выделяется газообразное вещество.
3. Если образуется малодиссоциированное вещество (например: вода)
Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

Вспомним
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и др)

Алгоритм составления
уравнений гидролиза
Проверить растворимость соли.
Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль
Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита
Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой
Определить среду раствора соли
Записать молекулярное уравнение

ALCL3
AL3+
+
3CL-
AL(OH)3
(слабое основание)
HCL
(сильная кислота)
AL3+ + H2O
H+ OH-
ALOH2+
H+
+
-ионное уравнение
ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL – молекулярное уравнение гидролиза
ПРИМЕР:
среда
раствора
кислая
H2O
+
OH-
ALOH2+