Каустическая сода

Бериллий,
магний и
щелочноземельные металлы
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
§ 15, УПР 3,5 (СТР. 106)

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ
Элемент
Be (бериллий)
Mg (магний)
Ca (кальций)
Sr (стронций)
Ba
(барий)
Ra
(радий)
Ar
9
24
40
88
137
226
Количество
ē на внешнем энергетическом уровне
ПОСТОЯННОЕ
2s2
7s2
5s2
4s2
6s2
3s2
Степень окисления
ПОСТОЯННАЯ
Атомный радиус
увеличивается
Металлические свойства
увеличиваются
II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ

В природе ЩЗ металлы в самородном состоянии не встречаются.
Самые распространенный из них – магний и кальций входят в состав минералов, в основном содержащих карбонаты и сульфаты этих элементов.
Также соли кальция и магния растворимые в воде, содержатся в пресной и морской воде.
Радий является радиоактивным элементом и встречается в природе в составе минералов, содержащих уран.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
бериллий
кальций
стронций
магний

ОКРАСКА ПЛАМЕНИ СОЕДИНЕНИЯМИ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
I. Взаимодействие с неметаллами
1.С кислородом: 2Mе+O2=2MеO (оксид)
2Mg + O2 = 2MgO
2.С галогенами: Mе+Cl2=MеCl2 (хлорид)
3.С серой: Mе+S=MеS (сульфид)
4.С азотом: 3Mе+N2=Mе3N2 (нитрид)
5.С водородом: Mе+H2=MеH2 (гидрид)

II. Взаимодействие с водой
Ме + 2Н2О = Mе(OH)2 + H2
(Be, Мg – медленно, при нагревании;
Щ/З – реагируют бурно)
III. Взаимодействие с кислотами
Me +2HCl → MeCl2 + H2
(Be, Мg - реагируют, образуя соответствующие соли;
Щ\З – сопровождается реакцией с водой)
Be(OH)2 +2 HCL = BeCL2 + 2H2O
Гидроксид бериллия также реагирует с концентрированными растворами щелочей:
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
тетрагидроксобериллат натрия

Магнийтермия – восстановление редких металлов из их оксидов магнием
2Mg + TiO2 = 2MgO +Ti
Кальцийтермия – восстановление редких металлов из их оксидов кальцием
5Ca + V2O5 = 5CaO +2V

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ-ЭЛЕМЕНТЫ IIA ГРУППЫ
Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз по группе.
Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с с водой, образуя щелочи.
Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой.
Ca
Sr
Ba
Ra
СаО + H2O = Ca(OH)2

ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ – ПРОЯВЛЯЮТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
Оксид кальция
Гидроксид кальция

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД КАЛЬЦИЯ
Са СаО Са(ОН)2
СаСО3
Са(НСО3)2
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
превращения веществ.

КАЛЬЦИЙ –ТИПИЧНЫЙ ПРЕДСТАВИТЕЛЬ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Дайте названия соединениям кальция:
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaHCO3
Вспомните тривиальные названия этих веществ
Как изменяются свойства элементов IIA группы с увеличением размера атомов и образуемых ими ионов при движении по группе сверху вниз?
Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды этих элементов.
Негашеная известь
Гашеная известь
Мел, мрамор
Сода

Ca

Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны?
2. Если породы залегают на большой глубине –
возникают подземные карстовые пещеры.

Mg

BA
«Баритовая каша» - используется в рентгенодиагностике

ПРОДОЛЖИТЕ ВЫСКАЗЫВАНИЕ.
1. Оксид кальция получают в промышленности:
а) при разложении сульфата кальция;
б) Взаимодействием кальция с кислородом;
в) разложением карбоната кальция;
г) действием на соли кальция щелочью.
2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид бария:
а) H2SO4; в) SO3;
б) CaO; г) NaOH.
3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид кальция:
а) HNO3 б) Mg(OH)2; в) Li2O г) CO2;
4. У кальция электроны распределены по энергетическим уровням.
а) 2,8.8,3; б) 2,8,8,1; в) 2,8,8,2.
5. Кальций проявляет свойства.
а) Окислительные;
б) Восстановительные;
в) Окислительные и восстановительные.

1.Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:
а) Al; б) Mg; в) Сa; г) Be.
2. Химическая реакция проходит между:
а) Mg и ZnSO4 (раствор);
б) Cu и FeSO4 (раствор);
в) Ag и AlCl3 (раствор);
г) Pb и Mg(NO3)2 (раствор).
3.На внешнем энергетическом уровне два электрона у атомов:
а) щелочно-земельных металлов;
б) щелочных металлов;
в) алюминия;
г) свинца.
4.Пламя газовой горелки окрашивается солями кальция в цвет:
а) кирпично-красный; в) желтый; б) зеленый; г) фиолетовый.