9 кл Урок 14 Ступінь дисоціації

Електролітична дисоціація
Розпад речовини на йони під час її розчинення або розплавлення називають електролітичною дисоціацією.
Дисоціації в розчинах піддаються речовини з йонним та ковалентним полярним типом зв’язку.
Дисоціації в розплавах піддаються речовини тільки з йонним типом зв’язку.

Дисоціація кислот, основ, солей

Сва́нте Август Арре́ніус
І. Основні положення теорії електролітичної дисоціації
1. При розчиненні або плавленні електроліту, його молекули розпадаються на йони (утворюються катіони та аніони) – відбувається електролітична дисоціація (іонізація).
Сумарний заряд катіонів дорівнює сумарному заряду аніонів, унаслідок чого розчин є електронейтральним.
Позитивно заряджені йони називають катіонами (H+, NH4+, іони металів Na+, Al3+ тощо)
Негативно заряджені йони називають аніонами (OH–, кислотні залишки F–, СO32–, HSO4– тощо)
2. Хімічні властивості йонів відрізняються від властивостей атомів.
3. При пропусканні електричного струму через розчин до негативного полюса переміщуються катіони, а до позитивного – аніони.
4. Електролітична дисоціація – процес оборотний.

Механізм електролітичної дисоціації речовин з ковалентним полярним типом зв’язку

Механізм електролітичної дисоціації речовин з йонним типом зв’язку

Утворення йонів натрію та хлору
ІІ. Ступінь дисоціації.
1.

2. Ступінь дисоціації часто виражають у відсотках.
4. Чим більше α, тим сильнішим є електроліт.
3. Ступінь дисоціації показує, наскільки повно електроліт розпадається на йони.
5. У разі розбавлення ступінь дисоціації збільшується.
6. Ступінь дисоціації залежить від багатьох чинників: концентрації розчиненої речовини, фізичної природи розчиненої речовини та розчинника, температури тощо.

Класифікація електролітів за силою

Порівняння кількості йонів у розчинах з однаковою початковою кількістю електроліту:
а — хлоридна кислота (сильний електроліт);
б — нітритна кислота (слабкий електроліт)

Силу більшості оксигеновмісних кислот можна визначити, якщо
звичайну формулу кислоти записати у вигляді .
Якщо в цій формулі буде n < 2 — кислота слабка, якщо n ≥ 2 — сильна.

Значення ступеня дисоціації деяких речовин
(у розчинах з концентрацією 0,1 моль/л)

1. Розташуйте зображені на малюнку розчини за зростанням сили електролітів:
2. На малюнку схематично зображено дисоціацію трьох кислот. Визначте, яка серед них найсильніша. Обчисліть ступені дисоціації кожної кислоти.

Розв’яжіть кросворд, ключове слово
якого по вертикалі – назва літери – позначення ступеня дисоціації
1. Найпоширеніший дуже слабкий електроліт.
5. Назва широко відомого жарознижувального лікарського засобу, діюча речовина якого – слабка кислота
4. Кислотний залишок слабкої галогеноводневої кислоти.
3. Кількісна характеристика дисоціації електролітів.
2. Клас неорганічних сполук, здебільшого сильні електроліти.
По горизонталі: