Слайд 2Химическая связь
– это вид взаимодействия, при котором происходит перераспределение электронов между атомами.
![Химическая связь – это вид взаимодействия, при котором происходит перераспределение электронов между атомами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-1.jpg)
Слайд 5Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется
![Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-4.jpg)
завершенным.
такие атомы не вступают в химической взаимодействие при обычных условиях. Это благородные элементы – 8 главная подгруппа.
Внешний уровень других атомов незавершенным. Они стремятся довести его до 8-электронного.
Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными
При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь.
В молекуле электроны становятся общими.
Слайд 6Ковалентная связь
Ковалентная связь – это тип химической связи между двумя атомами, возникающий
![Ковалентная связь Ковалентная связь – это тип химической связи между двумя атомами,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-5.jpg)
при обобществлении электронов, которые принадлежат этим атомам
Образуются общие электронные пары.
Слайд 8Метод валентных схем
Ковалентная вязь образуется между двумя атомами за счет перекрывания одноэлектронных
![Метод валентных схем Ковалентная вязь образуется между двумя атомами за счет перекрывания](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-7.jpg)
валентных облаков (обменный механизм) или перекрывания двухэлектронных валентных облаков и вакантных облаков (донорно-акцепторный механизм)
Слайд 11Характеристики ковалентной связи
Энергия связи – эта та энергия, которую необходимо затратить для
![Характеристики ковалентной связи Энергия связи – эта та энергия, которую необходимо затратить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-10.jpg)
разрыва данной связи. Измеряется в кДж/моль
Зависит от радиуса перекрывающихся облаков.
Слайд 14Способ перекрывания электронных облаков
σ - связь образуется при перекрывании вдоль линии, соединяющей
![Способ перекрывания электронных облаков σ - связь образуется при перекрывании вдоль линии,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-13.jpg)
центры атомов. Более прочная.
π – связь образуется при боковом перекрывании в двух областях пространства. Между р-орбиталями
Слайд 16Кратность связи – число химических связей между двумя атомами
Ее можно показать сплошной
![Кратность связи – число химических связей между двумя атомами Ее можно показать](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-15.jpg)
линией между атомами либо – точками –
Чем больше кратность связи, тем прочнее связь
Слайд 18Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле.
зависит:
радиусов атома НF, HCl,
![Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле. зависит: радиусов атома](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-17.jpg)
HBr, HJ
от кратности связи
Чем больше кратность связи и меньше радиус атомов, тем сильнее химическая связь, ее энергия.
Слайд 20Полярность связи – смещение общей электронной плотность к более электроотрицательному атому.
В зависимости
![Полярность связи – смещение общей электронной плотность к более электроотрицательному атому. В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-19.jpg)
от этого ковалентная связь делится на полярную и неполярную.
Слайд 23Неполярная ковалентная связь –электронная плотность между атомами распределяется равномерно. К ней относятся
![Неполярная ковалентная связь –электронная плотность между атомами распределяется равномерно. К ней относятся](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-22.jpg)
двухатомные молекулы, состоящие из одного элемента: кислород, азот, хлор и т.д.
Полярная ковалентная связь – электронное облако смещено к более электроотрицательному атому. Газы: HCl, H2O, NH3 и т.д.
Слайд 25Степень окисления – это условный заряд, который приобретает элемент, исходя из того,
![Степень окисления – это условный заряд, который приобретает элемент, исходя из того,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/888798/slide-24.jpg)
что связь чисто ионная
У элементов 1-3 группы в соединениях всегда положительная степень окисления.
У элементов 4-7 группы максимальная положительная степень окисления равна номеру группы, а промежуточные через единицу от максимальной.
Чем выше в группе находится элемент, тем характернее для него максимальная положительная степень окисления
У элементов 4-7 группы максимальная отрицательная степень окисления равна разности (8 - номеру группы), а промежуточные через единицу от максимальной.
S -2, 0, +2, +4, +6