Содержание
Слайд 8Ковалентная полярная связь
10.10.2017
Ковалентная полярная связь
10.10.2017

Слайд 9Образование ковалентной связи между атомами разных неметаллов
Н
Cl
+
Н
Cl
Одна общая электронная пара
Н-
Cl
Связь между водородом
Образование ковалентной связи между атомами разных неметаллов
Н
Cl
+
Н
Cl
Одна общая электронная пара
Н-
Cl
Связь между водородом

и хлором одинарная, так как между ними образуется одна пара электронов
Так как связь образуется между атомами разных неметаллов, то один из них будет притягивать к себе общую пару электронов сильнее другого
Чтобы определить, какой элемент будет притягивать к себе пару электронов, необходимо знать электроотрицательность данных элементов
Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи
H,Si,As,P,Se,C,S,I,Br,Cl,N,O,F
Ряд электроотрицательности