Классификация химических элементов

Предшественники Д. И. Менделеева
1. Й. Я. Берцелиус ( шведский учёный) классифицировал все элементы на металлы и неметаллы. Он определил, что металлам чаще всего соответствуют
основные оксиды и основания, а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты.
Na→Na2O→NaOH
S →SO2→H2SO3

Предшественники Д. И. Менделеева
2. И. В. Дёберейнер ( немецкий химик) в 1829 г. предпринял первую значимую попытку систематизации элементов . Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Триады Дёберейнера:
М (Na) = ( 7 + 39 ) / 2 = 23

Предшественники Д. И. Менделеева
3. А. Бегье де Шанкуртуа (профессор Парижской высшей школы) в 1862 г. Предложил располагать элементы по спирали в порядке возрастания их атомных масс.
Спираль Шанкуртуа:

Предшественники Д. И. Менделеева
4. Д. Ньюлендс (английский учёный)
в 1865 г. расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Такую закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы. Октава Ньюлендса:

Предшественники Д. И. Менделеева
5. Л. Мейер (немецкий химик) в 1864 г. расположил химические элементы в порядке увеличения атомных масс и по валентности.
Таблица Мейера содержала только
28 элементов.

Вывод
Классификация химических элементов была не точной, не научной, не совершенной, так как за основу классификации брался не главный признак.

Тема:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И Менделеева

Д.И. Менделеев
(1834 — 1907 гг.)

Биография
Родился Д.И.Менделеев 27 января (6 февраля) 1834 г. в городе Тобольске.

Биография
Мария Дмитриевна Менделеева (1793 - 1830), мать ученого
Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого

Биография
Д.И. Менделеев учился в Тобольской гимназии, а затем в Педагогическом институте в Петербурге.
Охотно занимался физикой и математикой.
В институте он встретил выдающихся учителей, умевших заронить в души своих слушателей глубокий интерес к науке.

Биография
В 1855 г. Д. И. Менделеев окончил институт с золотой медалью, получил диплом старшего учителя.
В 1864 г. был избран профессором Петербурского технологичесгого института.
С 1867 г. занимал в университете кафедру неорганической химии.

В основу работ по классификации химических элементов Д.И.Менделеева положены
два признака:
Величины атомных весов.
Химические свойства.

C
12
CH4
CO2
H2CO3
- Символ элемента
- Атомная масса элемента
- Формула летучего соединения с водородом
- Формула высшего оксида
- Формула соответствующего гидроксида
Карточка с химическим элементом

Li
7
-
Li2O
LiOH
B
11
-
B2O3
B(OH)3
C
12
CH4
CO2
H2CO3
Be
13,5
-
BeO
Be(OH)2
N
14
NH3
N2O5
HNO3
O
16
H2O
-
-
F
19
HF
-
-
Na
23
-
Na2O
NaOH
Mg
24
-
MgO
Mg(OH)2
Al
27
-
Al2O3
Al(OH)3
Si
28
SiH4
SiO2
H2SiO3
P
31
PH3
P2O5
H3PO4
S
32
H2S
SO2
H2SO4
Cl
35,5
HCl
Cl2O7
HClO4
Начало классификации
химических элементов Д. И. Менделеевым

Li
7
-
Li2O
LiOH
B
11
-
B2O3
B(OH)3
C
12
CH4
CO2
H2CO3
Be
13,5
-
BeO
Be(OH)2
N
14
NH3
N2O5
HNO3
O
16
H2O
-
-
F
19
HF
-
-
Na
23
-
Na2O
NaOH
Mg
24
-
MgO
Mg(OH)2
Al
27
-
Al2O3
Al(OH)3
Si
28
SiH4
SiO2
H2SiO3
P
31
PH3
P2O5
H3PO4
S
32
H2S
SO2
H2SO4
Cl
35,5
HCl
Cl2O7
HClO4
Be
9
-
BeO
Be(OH)2

Na
23
-
Na2O
NaOH
Mg
24
-
MgO
Mg(OH)2
Al
27
-
Al2O3
Al(OH)3
Si
28
SiH4
SiO2
H2SiO3
P
31
PH3
P2O5
H3PO4
S
32
H2S
SO3
H2SO4
Cl
35,5
HCl
Cl2O7
HClO4
1. Металлические свойства простых веществ, наиболее ярко выражены у щелочных металлов, ослабевают и сменяются неметаллическими, которые наиболее ярко выражены у галогенов:
- Основные оксиды элементов начала ряда сменяет амфотерный оксид и далее кислотные, кислотность которых усиливается;
2. Значение валентности атомов в высших оксидах возрастает от I до VII.
- Основания через амфотерный гидроксид сменяются все более сильными кислотами;
Изменение химических свойств в рядах

Li
7
-
Li2O
LiOH
B
11
-
B2O3
B(OH)3
C
12
CH4
CO2
H2CO3
N
14
NH3
N2O5
HNO3
O
16
H2O
-
-
F
19
HF
-
-
Na
23
-
Na2O
NaOH
Mg
24
-
MgO
Mg(OH)2
Al
27
-
Al2O3
Al(OH)3
Si
28
SiH4
SiO2
H2SiO3
P
31
PH3
P2O5
H3PO4
S
32
H2S
SO2
H2SO4
Cl
35,5
HCl
Cl2O7
HClO4
Be
9
-
BeO
Be(OH)2
K
39
-
K2O
KOH
Ca
40
-
CaO
Ca(OH)2
Ti
48
-
TiO2
Ti(OH)4
Eb
44
-
Eb2O3
Eb(OH)3
Sc
45
-
Sc2O3
Sc(OH)3

Li
7
-
Li2O
LiOH
B
11
-
B2O3
B(OH)3
C
12
CH4
CO2
H2CO3
Na
23
-
Na2O
NaOH
Mg
24
-
MgO
Mg(OH)2
Al
27
-
Al2O3
Al(OH)3
Si
28
SiH4
SiO2
H2SiO3
K
39,0983
-
K2O
KOH
Ca
40
-
CaO
Ca(OH)2
Ti
47,90
-
TiO2
Ti(OH)
Eb
44
-
Eb2O3
Eb(OH)3
Sc
45
-
Sc2O3
Sc(OH)3
Ti
48
-
TiO2
Ti(OH)4
Be
9
-
BeO
Be(OH)2
K
39
-
K2O
KOH
Изменение химических свойств в столбцах
1. Металлические свойства усиливаются сверху вниз, а неметаллические ослабевают;
2. Значение валентности атомов в высших оксидах не изменяется;

Li
7
-
Li2O
LiOH
B
11
-
B2O3
B(OH)3
C
12
CH4
CO2
H2CO3
N
14
HNO3
N2O5
NH3
O
16
H2O
-
-
F
19
HF
-
-
Na
23
-
Na2O
NaOH
Mg
24
-
MgO
Mg(OH)2
Al
27
-
Al2O3
Al(OH)3
Si
28
SiH4
SiO2
H2SiO3
P
31
PH3
P2O5
H3PO4
S
32
H2S
SO2
H2SO4
Cl
35,5
HCl
Cl2O7
HClO4
K
39,0983
-
K2O
KOH
Ca
40
-
CaO
Ca(OH)2
Ti
47,90
-
TiO2
Ti(OH)
Eb
44
-
Eb2O3
Eb(OH)3
Sc
45
-
Sc2O3
Sc(OH)3
Открытие благородных газов и положение водорода
He
4
-
-
-
Ne
20
-
-
-
Ar
40
-
-
-
Ti
48
-
TiO2
Ti(OH)4
Be
9
-
BeO
Be(OH)2
K
39
-
K2O
KOH
H
1
-
Н2О
-
H
1
-
Н2О
-

Периодический закон
(формулировка Д. И. Менделееева)
Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса.
День рождения
великого закона
1 марта 1869 г.