Содержание
- 2. НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного
- 3. 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2
- 4. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
- 6. HNO3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2. Бесцветная жидкость с резким
- 9. 1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO3 ⮀ 2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3⭢ 3)
- 11. Специфические свойства – взаимодействие с металлами ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород
- 15. Разбавленная
- 16. Концентрированная
- 17. Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления,
- 18. Действие на органические вещества Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .
- 19. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет
- 24. Найдите в учебнике информацию о порохе и напишите уравнение реакции, протекающую при горении пороха: ????
- 32. Скачать презентацию