Азотная кислота

Содержание

Слайд 2

НЕМНОГО ИСТОРИИ

Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил

НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста»
нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

Слайд 3

2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +
2

2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2
К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2

Слайд 4

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Слайд 6

HNO3 – азотная кислота

Физические свойства
1. Молярная масса 63,016 г/моль
2. Бесцветная жидкость с

HNO3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2.
резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5

Слайд 9

1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
HNO3 ⮀
2) Взаимодействие с основными

1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO3 ⮀ 2) Взаимодействие с основными и
и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3⭢
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+HNO3⭢
NH3+HNO3⭢
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3⭢

Общие с другими кислотами

Слайд 11

Специфические свойства – взаимодействие с металлами
ЗАПОМНИ!
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с

Специфические свойства – взаимодействие с металлами ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой
металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

Слайд 15

Разбавленная

Разбавленная

Слайд 16

Концентрированная

Концентрированная

Слайд 17

Взаимодействие с неметаллами
При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у

Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у
неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO

Слайд 18

Действие на органические вещества

Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают

Действие на органические вещества Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и
жёлтую окраску .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

Слайд 19

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3)

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется
называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

Слайд 24

Найдите в учебнике информацию о порохе и напишите уравнение реакции, протекающую при

Найдите в учебнике информацию о порохе и напишите уравнение реакции, протекающую при горении пороха: ????
горении пороха:
????
Имя файла: Азотная-кислота.pptx
Количество просмотров: 44
Количество скачиваний: 0