Слайд 2«Vita brevis,
ars longa»
Жизнь коротка,
наука обширна.
![«Vita brevis, ars longa» Жизнь коротка, наука обширна.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-1.jpg)
Слайд 3Классификация орган. в-в
1. По углеродной цепи:
Алифатические соед-я Циклические соед-я
с открытой «С» цепью
![Классификация орган. в-в 1. По углеродной цепи: Алифатические соед-я Циклические соед-я с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-2.jpg)
с замкнутой «С»цепью
Насыщ-е Ненасыщ-е
Алканы Алкены,алкины
С развет- С неразветвлён-
влённой ной цепью
Карбоциклические Гетероциклические
в цикл входит т. «С» в цикл входят «С,N,O,S»
ЦАlk Ar насыщен-е ненасыщен-е
Слайд 4Классификация орган. в-в
2. По функциональным группам (ФГ)
ФГ- это заместители неуглеводородного характера,
![Классификация орган. в-в 2. По функциональным группам (ФГ) ФГ- это заместители неуглеводородного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-3.jpg)
определяющие принадлежность в-ва к определённому классу и его химические свойства.
Класс соединений ФГ Класс соединений ФГ
1.Галогенопроиз-е–I,-Сl,-Br 5.Нитропроизвод-е –NO2
2.Гидроксипроизв-е -ОН 6.Нитрилы -СΞN
(спирты,фенолы) 7.Оксопроизводные
3.Алкоксипроизв-е -О- (альдегиды-CHO кетоны>C=O
(простые эфиры) карбоновые к-ты –СООН)
4.Аминопроизв-е 8.Тиолы (тиоспирты)-SH
первич-е-NH2,втор.-NH-,третичн.амины-N<
Слайд 5Номенклатура ИЮПАК
1. Тривиальное (историческое) название
2. Заместительная номенклатура:
Выбирается самая длинная углеводородная цепь и
нумеруется
![Номенклатура ИЮПАК 1. Тривиальное (историческое) название 2. Заместительная номенклатура: Выбирается самая длинная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-4.jpg)
с того конца где:
а)больше разветвлений (алканы);
б) ближе кратные связи (алкены,алкадиены, алкины);
в)наличие старшей функциональной группы (ФГ)
(спирты, амины, кетоны и т.д.).
Далее перечисляются заместители в алфавитном
порядке с указанием порядкового номера, а в конце
указывается наименование углеводородной цепи .
Слайд 6Названия в ненасыщенных соединениях строятся путем замены суффикса – ан в соответствующем
![Названия в ненасыщенных соединениях строятся путем замены суффикса – ан в соответствующем](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-5.jpg)
алкане на -ен (алкены), Ξ –ин (алкины). При наличии двух и более двойных связей применяются суффиксы –адиен, -атриен и т.д.
3. Радикально-функциональная номен-ра:
Корень названия - старшая ФГ, остальные радикалы перечисляют в приставке по старшинству
Слайд 9Гибридизация атома «С»
Атом «С» в органич-х соед-ях 4-х валентен
ℓ⁻распологаются на S-АО и
![Гибридизация атома «С» Атом «С» в органич-х соед-ях 4-х валентен ℓ⁻распологаются на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-8.jpg)
p-АО
При перекрывании АО образуются гибридные АО, обеспечивающие более прочные связи
В зависимости от числа всупивших в гибридизацию АО атом «С» может находиться в виде Sp3,Sp2,Sp - гибридизации
Слайд 10Sp3–гибридизация «С»
4-е Гибридные АО расположены в виде
тетраэдра с углом 109,50.
![Sp3–гибридизация «С» 4-е Гибридные АО расположены в виде тетраэдра с углом 109,50.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-9.jpg)
В Sp3 гибридизации
«С» находится в
предельных
углеводородах.
Слайд 12Sp2–гибридизация «С»
3-и Гибридные АО располагаются в одной плоскости под углом 1200, а
![Sp2–гибридизация «С» 3-и Гибридные АО располагаются в одной плоскости под углом 1200,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-11.jpg)
негибридная
p-АО располагается перпендикулярно плоскости. В Sp2
гибридизации «С»
находится в >C=C<,
>C=O, -СНО, -СООН
Слайд 14Sp–гибридизация «С»
2-е Гибридные АО расположены линейно в одной плоскости под углом 1800,
![Sp–гибридизация «С» 2-е Гибридные АО расположены линейно в одной плоскости под углом](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-13.jpg)
а 2-е негибридные p-АО располагаются в 2-х взаимоперпендикулярных
плоскостях. В Sp гибриди-
зации «С» находится в
-СΞС-,-СΞN
Слайд 16Химические связи:
1. Локализованная химическая связь:
1.1. Ковалентная σ- и π-связь-образована за счёт двух
![Химические связи: 1. Локализованная химическая связь: 1.1. Ковалентная σ- и π-связь-образована за](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-15.jpg)
ℓ⁻ от каждого атома
1.2. Донорно-акцепторная (координацион-я) связь - образована за счёт пары ℓ⁻одного атома и вакантной орбитали другого атома
триметиламмоний
йодид
1.3. Семиполярная
1.4. Водородная
Слайд 17Ковалентная σ и π-связи
1. Осевое перекрывание гибридных и негибридных АО приводит к
![Ковалентная σ и π-связи 1. Осевое перекрывание гибридных и негибридных АО приводит](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-16.jpg)
образованию
σ-связей. Боковое перекрывание негибридных АО приводит к образованию π-связей(делокализованная).
Слайд 19Характеристики ковалентной связи:
1. Энергия связи (Е) - мера прочности связи, чем↑Е, тем
![Характеристики ковалентной связи: 1. Энергия связи (Е) - мера прочности связи, чем↑Е,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-18.jpg)
прочнее связь
2. Длина связи - чем короче связь,тем ↑Е связи
Связь укорачивается из-за перекрывания pАО, чем короче связь, тем ↑Е связи, тем прочнее связь
Слайд 20Характеристики ковалентной связи:
3. Полярность связи обусловлена электроотрицательностью атомов (ЭО)
ЭО - это способность
![Характеристики ковалентной связи: 3. Полярность связи обусловлена электроотрицательностью атомов (ЭО) ЭО -](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-19.jpg)
атома притягивать ℓ⁻
Чем ↑разность ЭО, тем ↑полярность связи
4. Поляризуемость - мера смещения ℓ⁻связи
под действием внешнего электромагнитного
поля. Поляризуемость π-связи > σ-связи.
Слайд 21Электронные эффекты
Смещение ℓ⁻плотности по σ-связи в сторону более ЭО атома называется индуктивным
![Электронные эффекты Смещение ℓ⁻плотности по σ-связи в сторону более ЭО атома называется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-20.jpg)
эффектом (I)
Заместитель стягивающий на себя из цепи ℓ⁻плотность
проявляет –I
Заместитель нагнетающий в цепь ℓ⁻плотность
проявляет +I
Слайд 22Типы сопряжения:
Сопряжение - это образование в молекуле
единого делокализованного ℓ⁻облака в
результате перекрывания негибридных
![Типы сопряжения: Сопряжение - это образование в молекуле единого делокализованного ℓ⁻облака в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-21.jpg)
p-АО.
Различают π,π- (=-=) или p,π (..-=) – сопряжение.
1. СС с открытой цепью: (алкадиены)
Слайд 23Типы сопряжения
2. СС с замкнутой цепью: (арены,гетероциклы)
π,π-Сопряжение-перекрываются негибридные p-АО
π-связей
p,π-Сопряжение – перекрываются
![Типы сопряжения 2. СС с замкнутой цепью: (арены,гетероциклы) π,π-Сопряжение-перекрываются негибридные p-АО π-связей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-22.jpg)
негибридные p-АО
гетероатома (N,O,S,Hal) и p-АО π-связи
Слайд 24Электронные эффекты
Мезомерный эффект (М) - смещение ℓ⁻плотности по сопряжённой системе (СС): π,π-
![Электронные эффекты Мезомерный эффект (М) - смещение ℓ⁻плотности по сопряжённой системе (СС):](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-23.jpg)
или p,π-сопряжение.
Заместители ↑ℓ⁻плотность в СС проявляют +М
Заместители ↓ℓ⁻плотность в СС проявляют -М
Слайд 25Заместители
Заместители вытягивающие ℓ⁻плотность из цепи - электроно-акцепторные замест-ли
Заместители нагнетающие ℓ⁻плотность в цепь
![Заместители Заместители вытягивающие ℓ⁻плотность из цепи - электроно-акцепторные замест-ли Заместители нагнетающие ℓ⁻плотность](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-24.jpg)
- электроно-донорные заместители
Слайд 26Теория резонанса
Резонансные структуры - это предельные структуры, вызванные смещением ℓ⁻плотности по
![Теория резонанса Резонансные структуры - это предельные структуры, вызванные смещением ℓ⁻плотности по делокализованным химическим связям:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1161046/slide-25.jpg)
делокализованным химическим связям: