Соединения галогенов

Перхлорат калия
Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Общие сведения
Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Химические свойства
Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 138,55 г/моль
Плотность 2,52 г/см³
Температура плавления 610 °C.

Применение
Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:
в фейерверках
в твёрдых ракетных топливах
в составе взрывчатых веществ — перхлоратитов
в воспламенителях
в хлопушках
в петардах
В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Калориметрия
Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Вывод
Перхлорат калия это важнейшее соединение галогенов, которое используется в России преимущественно зимой. Люди выходят в Новый год на улицы, взрывают петарды, запускают фейрверки, и всё это веселье благодаря Перхлорату калия. Он очень важен.