Презентация на тему Ионные уравнения реакций (8 класс)

Содержание

Слайд 2

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Слайд 3

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Отражает ли эта запись в истинном

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Отражает ли эта запись в
свете проведенную реакцию?
Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?
Что же в действительности произошло?

Слайд 4

В растворе ионы

2KOH = 2K+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+

В растворе ионы 2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ +
+ SO42-
K2SO4 = 2K+ + SO42-

Слайд 5

Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = =

Поэтому реакция записывается в ионном виде 2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = =
2K+ + SO42- + 2H2O
а сущность
H+ + OH- = H2O

Слайд 7

Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в

Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в
результате образуется нерастворимая соль BaSO4

Слайд 8

Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O
Ионный вид
2H+

Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O Ионный вид
+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓ + H2O

Слайд 9

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

Слайд 10

Что мы наблюдаем ?

Что мы наблюдаем ?

Слайд 11

Запишем уравнение реакции.
Проверим.

Запишем уравнение реакции. Проверим.

Слайд 12

Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный ионный вид
2K+

Молекулярное уравнение K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ Полный
+ CO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

Слайд 13

Правила составления ионных уравнений реакции

Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов

Правила составления ионных уравнений реакции Сильные электролиты записывают в виде образующих их
( с учетом индексов и коэффициентов).

Слайд 14

Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ

Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
записываются в молекулярной форме

Слайд 15

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку,

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку,
направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).

Слайд 16

Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Слайд 17

Что мы наблюдаем ?

Что мы наблюдаем ?

Слайд 18

Запишем уравнение реакции.
Проверим.

Запишем уравнение реакции. Проверим.

Слайд 19

Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ +

Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Полное ионное
SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Слайд 20

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только
в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

Слайд 21

Тестовый контроль

№ 1 Дополните.
Частицы заряженные положительно называются ________________________________
Частицы заряженные отрицательно называются

Тестовый контроль № 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________ Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
_____________________________

Слайд 22

№ 2 Продукты реакции нейтрализации
1. Соль и вода
2. Соль и основание
3. Соль

№ 2 Продукты реакции нейтрализации 1. Соль и вода 2. Соль и
и кислота

Слайд 23

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
2.

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца 1. MgSO4 + Ba(NO3)2
MgCl2 + Ba(NO3)2 →

Слайд 24

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие
три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH-
б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3-
в) HNO3 → H+ + NO3-

г) HCl → H+ + Cl-
д) KOH → K+ + OH-
е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 25

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие
две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
г) NaCl → Na+ + Cl-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Слайд 26

Ответы

№ 1
Частицы заряженные положительно называются
Катионы
Частицы заряженные отрицательно называются
Анионы
№ 2

Ответы № 1 Частицы заряженные положительно называются Катионы Частицы заряженные отрицательно называются
1. Соль и вода

Слайд 27

№ 3
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
№ 4
1-я группа (схемы электролитической диссоциации

№ 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → № 4 1-я группа (схемы
щелочей) :
а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- д) KOH→K++OH-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) :
г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3-
3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) :
б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 28

№ 5
1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) :
а) NaOH → Na+

№ 5 1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) : а) NaOH
+ OH- г) NaCl → Na+ + Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) :
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
Имя файла: Презентация-на-тему-Ионные-уравнения-реакций-(8-класс)-.pptx
Количество просмотров: 521
Количество скачиваний: 0