Содержание
- 2. Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
- 3. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию?
- 4. В растворе ионы 2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- K2SO4 = 2K+
- 5. Поэтому реакция записывается в ионном виде 2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42- +
- 7. Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль
- 8. Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O Ионный вид 2H+ + SO42- +
- 9. Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.
- 10. Что мы наблюдаем ?
- 11. Запишем уравнение реакции. Проверим.
- 12. Молекулярное уравнение K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ Полный ионный вид 2K+ +
- 13. Правила составления ионных уравнений реакции Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом
- 14. Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
- 15. Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓
- 16. Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.
- 17. Что мы наблюдаем ?
- 18. Запишем уравнение реакции. Проверим.
- 19. Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Полное ионное уравнение: Cu2+ + SO42-
- 20. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда
- 21. Тестовый контроль № 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________ Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
- 22. № 2 Продукты реакции нейтрализации 1. Соль и вода 2. Соль и основание 3. Соль и
- 23. № 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → 2. MgCl2 +
- 24. № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их
- 25. № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их
- 26. Ответы № 1 Частицы заряженные положительно называются Катионы Частицы заряженные отрицательно называются Анионы № 2 1.
- 27. № 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → № 4 1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) :
- 28. № 5 1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) : а) NaOH → Na+ + OH-
- 30. Скачать презентацию