Классы неорганических веществ

Сложные вещества
Оксиды
Гидроксиды
Соли
Кислоты
Основания
Амфотерные
гидроксиды

Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов.
Na2 O, Mg+2O , Al2 O3
NaOН, Mg+2(OН)2 , Al(OН)3
В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз.
+1
+3
+1
+3
щелочь
Слабое
основание
Амфотерный
гидроксид
основные амфотерный
Свойства оксидов и гидроксидов

Гидроксиды
Гидроксиды – это неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (-ОН )
Общая формула:
Э(ОН)n
где Э – элемент (металл или неметалл)

Амфотерные
гидроксиды
Классификация гидроксидов

Основания
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
-
М(ОН)n
где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3
+
+2
+3
Называем: гидроксид металла

Классификация оснований
по растворимости
в воде
1. Растворимые, или щелочи
LiОН, NаОН, Са(ОН)2
2. Практически нерастворимые или малорастворимые
Fe(ОН)2, Сr(ОН)2

Основания.
Гидроксиды щелочных металлов
Общая формула – МеОН
Щелочи.
Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие.
NaOH – едкий натр
КОН – едкое кали
LiOH - гидроксид лития
Основные свойства усиливаются в ряду:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Гидроксиды металлов IIА группы
Общая формула – Ме(ОН)2
Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН)2 – в воде нерастворим.
Основные свойства усиливаются в ряду:
Ве(ОН)2→ Mg(ОН)2 → Ca(ОН)2 → Sr(ОН)2 → Вa(ОН)2
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(ОН)2 – слабое основание
Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные основания – щелочи.

Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – на синий
Фенолфталеин – на малиновый
Метилоранж – на желтый
Химические свойства растворимых оснований

2. Взаимодействуют со всеми кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором)
2 NaOH +Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
6. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами
2 NaOH + Zn(ОН)2 → Na2[Zn(OH)4]

Химические свойства нерастворимых оснований
1. Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации)
Fe(OH) 2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
2. Разложение при нагревании. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основный оксид и воду:
t o
Cu(OH)2↓ → CuO + H2O

Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов их оксидов с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
СаO + H2O = Са(OН)2

Способы получения нерастворимых оснований
2. Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли
3NaOH + АlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Кислоты
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка
НСl H++ Сl -
H2SO4 3H++PO43-

Физические свойства кислот
При обычных условиях кислоты могут быть жидкими и твердыми (борная, ортофосфорная, вольфрамовая)
Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества, ткани.

Классификация кислот

Названия распространенных кислот

Типичные реакции кислот
1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + оксид металла = соль + вода
2 HCL+CuO = CuCL2 + H2O

Типичные реакции кислот
3. Кислота + металл = водород + соль
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода
в результате реакции должна получиться растворимая соль
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

Способы получения кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
SO3 + H2O = H2SO4;
CO2 + H2O = H2CO3;
2. Вытеснение более летучей кислоты из её соли менее летучей кислотой
NaCl + H2SO4(конц.) = HCl + Na2SO4
3. Гидролиз галогенидов или солей
PCl5 + 4H2O = 3H3PO4 + 5HCl
4. Из простых веществ (для бескислородных кислот)
H2 + Cl2 = HCl
H2 + S = H2S

Амфотерными называются гидроксиды , которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, проявляя основные свойства.
Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=
Кислота
Основание
Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

Некоторые гидроксиды с кислотно-основными свойствами:

Химические свойства амфотерных гидроксидов
Основные свойства
С кислотами: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
Кислотные свойства
С основаниями:
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Хлорид алюминия
Алюминат натрия

Способы получения амфотерных гидроксидов
Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента
AlCl3 + NаOH = Al(OH)3 + 3NаCl
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl.

1. Из предложенного перечня веществ выберите формулы гидроксидов,,, распределите их по классам и дайте им названия: Н2SO3, CaSO4, H3PO4, Mg(OH)2, NO2, HCl, Al(OH)3,CuO, HNO3, ZnO, NaOH, NaBr , Be(OH) 2, Ca(OH) 2, Fe2О3, МgO, КNO3, КOН, Zn(OH)2, МnO, Н2SiО3, МgCl2 , Ba(OH)2, ВеО, Н2СO3, Mn2О7, Fe(OH)2 , NO, Fe(OH)3 , FeO.
Контрольные задания
2.Запишите 3 уравнения реакций, подтверждающих химические свойства данных гидроксидов, с веществами из задания №1 в молекулярном и ионном виде..