Физические свойства металлов

Слайд 2

Физические свойства металлов

Металлический блеск
Серебристо-белый цвет
Твердость
Ковкость и пластичность (Возможность лёгкой механической обработки) ,

Физические свойства металлов Металлический блеск Серебристо-белый цвет Твердость Ковкость и пластичность (Возможность
но Ge, Bi и др. не пластичны
Температуры плавления,
Хорошая электропроводность
Высокая t плавления (исключения: Hg, Ga  и щелочные металлы)
Большая теплопроводность
Обладают различной твердостью

Tпл.=29,8 °C

Галлий

?

Слайд 4

Химические свойства металлов
С простыми веществами
1. С неметаллами

Химические свойства металлов С простыми веществами 1. С неметаллами

Слайд 5

а) С водородом (+ Н2) при нагревании
образуются гидриды
2Li + H2-- 2LiH

а) С водородом (+ Н2) при нагревании образуются гидриды 2Li + H2--
гидрид лития
Mg + H2– MgH2 гидрид магния

 только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be.

Барий

Слайд 6

б) с кислородом (+О2)

Образуются оксиды
4Li + O2 → 2Li2O  оксид лития
2Ca

б) с кислородом (+О2) Образуются оксиды 4Li + O2 → 2Li2O оксид
+ O2 → 2CaO оксид кальция
С щелочными металлами – пероксиды!!!
2Na + O2 —> Na2O2 пероксид натрия

Слайд 7

+O2

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:
3Fe + 2O2 = Fe3O4

+O2 Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3Fe +
(FeO*Fe2O3)

2Cu + O2 = 2CuO

Слайд 8


С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины.
Au + O2 ⌦
Pt + O2

С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Au + O2 ⌦

Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив.

Слайд 9

в) с серой

Образуются сульфиды
Li + S ? Li2S сульфид лития

С серой реагируют

в) с серой Образуются сульфиды Li + S ? Li2S сульфид лития
все металлы, кроме золота и платины:
Au + S ⌦
Pt + S ⌦
Имя файла: Физические-свойства-металлов.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0