Особенности ковалентной связи

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
образуется между атомами элементов, электроотрицательности которых одинаковы или различаются не слишком сильно
В зависимости от характера распределения электронной плотности в молекуле различают σ- и π- , или δ-молекулярные орбитали
1.6 ДПМ

1.6 ДПМ

Общая электронная пара, находящаяся на π- молекулярной орбитали, из-за большого удаления от ядер соединяемых атомов слабее взаимодействует с ними, чем в случае σ- молекулярной орбитали.
Поэтому в соединениях реакционная способность π-связи всегда больше, чем
σ-связи.
1.6 ДПМ

1.6 ДПМ

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ОСОБЕННОСТИ:
насыщаемость,
направленность,
сопряжение,
полярность,
поляризуемость
1.6 ДПМ

1.НАСЫЩАЕМОСТЬ
запрещается использование одной и той же орбитали дважды для образования связи (по принципу Паули)
1.6 ДПМ

2. НАПРАВЛЕННОСТЬ
АО пространственно ориентированы вокруг ядра атома
⇒ перекрывание АО происходит по определенным направлениям
⇒ пространственная структура молекул. Количественно направленность - значение валентных углов.
1.6 ДПМ

ДЛЯ ОБЪЯСНЕНИЯ ГЕОМЕТРИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ
с учетом направленности ковалентной связи Л. Полинг предложил идею о гибридизации атомных орбиталей.
Гибридизацией называется гипотетический процесс смешения различного типа, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с возникновением того же числа новых (гибридных) орбиталей, одинаковых по энергии и форме.
Гибридизация атомных орбиталей происходит при возникновении ковалентной связи между атомами.
1.6 ДПМ

1.6 ДПМ

1.6 ДПМ

3. СОПРЯЖЕНИЕ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ
Наблюдается в молекулах и ионах, когда по обе стороны от ординарной связи имеются кратные связи
это взаимодействие π- электронов одной связи с π- электронами соседних связей (π,π- сопряжение) или с неподеленной электронной парой соседнего атома, находящейся на р-орбитали
(р,π- сопряжение), с образованием единой делокализованной π- молекулярной орбитали, охватывающей все эти атомы в молекуле или ионе.
1.6 ДПМ

4. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ
неполярная связь: связывающая электронная пара равномерно распределена между ядрами взаимодействующих атомов;
Связь образована атомами с одинаковым значением ЭО (ΔЭО = 0).
полярная связь: связывающая электронная пара смещена к атому с большим значением ЭО.
Связь образована атомами с различным значением ЭО.
1.6 ДПМ

ДИПОЛЬНЫЙ МОМЕНТ
μ св⋅= q·l [Кл⋅м], где заряд q полюса диполя, а l - длина диполя.
служит мерой полярности связи
Дипольный момент - величина векторная, причем за положительное направление обычно принимают направление от q + к -.
Единицей измерения полярности связи является Дебай (Д): 1Д = 3,3•10-30,Кл⋅м
1.6 ДПМ

ЧЕМ БОЛЬШЕ ΔЭО, ТЕМ БОЛЬШЕ ΜСВ И СВЯЗЬ БОЛЕЕ ПОЛЯРНАЯ
1.6 ДПМ

ПОЛЯРНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ
зависит от ее геометрической структуры.
Электрический момент диполя молекулы (μм)- векторная сумма электрических моментов диполей всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле
1.6 ДПМ

5. ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ
способность электронной плотности связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий.
Внешним электрическим полем относительно данной частицы может быть электрическое поле соседней полярной молекулы или соседнего иона.
Поляризуемость связи зависит от подвижности общей электронной пары.
1.6 ДПМ

МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ:
Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному электрону.
Донорно-акцепторный механизм - образование общей электронной пары за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома (акцептора).Образование иона аммония и иона гидроксония!!!
1.6 ДПМ

ОБРАЗОВАНИЕ ИОНА АММОНИЯ
1.6 ДПМ