Классы веществ

Содержание

Слайд 2

1) Кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе.
2) В состав зубной эмали входит до

1) Кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе. 2) В состав зубной
0,02 % фтора.
3) Фтор ядовит.
4) Во фреонах фтор работает на «индустрию холода».
5) Пластмассы, содержащие фтор, характеризуются химической и термической устойчивостью.

Слайд 3

1) Кадмий — мягкий ковкий серебристо-серый металл
2) На воздухе кадмий устойчив и не утрачивает металлического

1) Кадмий — мягкий ковкий серебристо-серый металл 2) На воздухе кадмий устойчив
блеска
3) Кадмий существует в виде шести природных изотопов
4) Кадмий входит в состав минерала гринокита, так называемой «кадмиевой обманки»
5) В ядерной энергетике «свинцовый домик» выстилается изнутри кадмиевым слоями для экранирования паразитного излучения свинца

Слайд 4

Число электронов на внешнем энергетическом уровне: класс вещества

Число электронов на внешнем уровне

Число электронов на внешнем энергетическом уровне: класс вещества Число электронов на внешнем уровне определю по подгруппе
определю по подгруппе

Слайд 5

Свойства веществ зависят от валентных электронов

Для металлов:
Основные (1-2)
Амфотерные (2-4)
Кислотные
Для неметаллов:
несолеобразующиеоксиды
Кислотные оксиды

Формулы сложных

Свойства веществ зависят от валентных электронов Для металлов: Основные (1-2) Амфотерные (2-4)
веществ
Оксиды
Гидроксиды
соли

Слайд 7

Алгоритм написания формулы и определения класса

1.Строю формулу валентного уровня вещества и определяю

Алгоритм написания формулы и определения класса 1.Строю формулу валентного уровня вещества и
валентные электроны в основном состоянии.
2. Определяю класс соединения.
2. Предполагаю возможные состояния возбуждения и определяю валентные электроны (и степень окисления).
3. Составляю формулы соединений разных классов.

Слайд 8

Силикат цинка — химическое соединение ZnSiO3, используется при производстве флуоресцентных экранов.
Вычислите в

Силикат цинка — химическое соединение ZnSiO3, используется при производстве флуоресцентных экранов. Вычислите
процентах массовую долю кремния в силикате цинка. Запишите число с точностью до целых.
Для создания флуоресцентного покрытия было взято 50 г силиката цинка. Какая масса (в граммах) кремния содержится в данной порции силиката цинка? Ответ запишите с точностью до десятых.

Слайд 9

Сульфат лития — химическое соединение Li2SO4, используется для изготовления приёмников ультразвука.
Вычислите в

Сульфат лития — химическое соединение Li2SO4, используется для изготовления приёмников ультразвука. Вычислите
процентах массовую серы в сульфате лития. Запишите число с точностью до целых.
Для изготовления одного приёмника ультразвука было израсходовано 2 г лития. Какая масса (в граммах) сульфата лития понадобилась? Ответ дайте с точностью до десятых.

Слайд 10

Карбонат натрия — химическое соединение Na2CO3, используется для получения пигмента ультрамарина.
Вычислите в

Карбонат натрия — химическое соединение Na2CO3, используется для получения пигмента ультрамарина. Вычислите
процентах массовую долю кислорода в карбонате натрия. Запишите число с точностью до целых.
Для приготовления ультрамарина было взято 30 г карбоната натрия. Какая масса (в граммах) натрия содержится в данной порции карбоната натрия? Ответ запишите с точностью до целых.

Слайд 11

Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Слайд 12

Некоторые понятия химической кинетики.

Химическая кинетика – раздел химии, изучаю-
щий скорость и механизмы

Некоторые понятия химической кинетики. Химическая кинетика – раздел химии, изучаю- щий скорость
химических реакций.
Гомогенные реакции – реакции, протекающие в однородной среде (в растворе или газовой фазе) во всем объеме реакционной смеси.
Гетерогенные реакции – реакции в неоднородных системах, как правило, благодаря участию твердого вещества. Реакция в таких системах протекает на границе раздела фаз.

Слайд 13

Что такое химические реакции?

Химические реакции – превращения одних веществ в другие,

Что такое химические реакции? Химические реакции – превращения одних веществ в другие,
отличающиеся по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
1) Выделяется газ; 2) Выпадет осадок;
3) Изменяется окраска веществ;
4) Выделяется или поглощается тепло, свет.

Слайд 14

Химические реакции протекают с разными скоростями.
Быстрые реакции протекают в водных растворах

Химические реакции протекают с разными скоростями. Быстрые реакции протекают в водных растворах
с участием растворимых веществ; также это реакции, сопровожда-ющиеся взрывом.
Медленные реакции – разрушение горных пород, образование сталактитов и сталагмитов, коррозия металлов.

Слайд 15

Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу

Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу
времени:

Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности:

S — площадь поверхности соприкосновения веществ .

Как оценить скорость реакции?

Слайд 16

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Природа реагирующих веществ
Температура
Концентрация реагирующих веществ
Наличие катализатора (ингибитора)
Площадь

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих
поверхности соприкосновения веществ

Слайд 17

В случае c HCl реакция пойдет быстрее, т.к.
соляная кислота – сильная,

В случае c HCl реакция пойдет быстрее, т.к. соляная кислота – сильная,
а уксусная – слабая.

Природа реагирующих веществ

В каком случае реакция пойдет с бОльшей скоростью:
Zn + HCl ? или Zn + CH3COOH ?

Mg + HCl ? или Fe + HCl ?

В случае c Mg реакция пойдет быстрее, т.к.
магний более активный металл, чем железо.

Слайд 18

Температура

Правило Вант-Гоффа:
Повышение температуры на каждые 10 °С
приводит к увеличению скорости реакции

Температура Правило Вант-Гоффа: Повышение температуры на каждые 10 °С приводит к увеличению
в 2–4
раза (эту величину называют температурным
коэффициентом реакции).
При повышении температуры резко повышается доля «активных» молекул, участвующих в эффективных соударениях, преодолевающих энергетический барьер реакции.

,

Вант-Гофф Якоб Хендрик
голландский химик, первая
Нобелевская премия по химии,
1901 г.

Слайд 19

Пример 1: Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры

Пример 1: Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры

с 200С до 500С скорость реакции возрастет в 8 раз.

Температура

Пример 2: Если скорость реакции возросла в 243 раза, а температурный коэффициент реакции равен 3, то температура была повышена на 50 0С.

Слайд 20

Концентрация реагирующих веществ

Математически зависимость скорости от концентрации для реакции выражается законом

Концентрация реагирующих веществ Математически зависимость скорости от концентрации для реакции выражается законом
действующих масс.
Т.е. скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коээфициентам.
СА, СВ – молярные концентрации веществ, k – константа скорости

Для реакции: аА + bВ = cАВ

Закон открыт в 1867 г. норвежскими
учеными К.Гульдбергом и П.Вааге

Слайд 21

Концентрация реагирующих веществ

2SO2 + О2 ⬄ 2 SO3 + Q

Пример:

Концентрация реагирующих веществ 2SO2 + О2 ⬄ 2 SO3 + Q Пример:
Если в реакции
давление в системе увеличить в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.

Для реакций с участием газообразных веществ
повышение давления в системе или уменьшение объема
равносильно повышению концентрации
реагирующих веществ.

Слайд 22

Катализаторы

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее

Катализаторы Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее
скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными.
Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом.

Механизм действия катализаторов –
образование промежуточных продуктов,
имеющих более низкую энергию активации.

Слайд 23

Катализаторы

2SO2 + О2 ⬄ 2 SO3 + Q

Реакция окисления сернистого

Катализаторы 2SO2 + О2 ⬄ 2 SO3 + Q Реакция окисления сернистого
газа
в серный ангидрид

в производстве серной кислоты
протекает в контактном аппарате.
На горизонтальных полках
размещается катализатор –
пятиокись ванадия V2O5.

Автомобильные двигатели
снабжены катализаторами
полного сжигания топлива.

Слайд 24

Катализаторы

Ферменты – биологически активные
катализаторы.

Используются в производстве детского
питания, сыров, хлебопечении,

Катализаторы Ферменты – биологически активные катализаторы. Используются в производстве детского питания, сыров,

виноделии и пивоварении.

Нежелательные реакции необходимо
замедлять. Для этого используют
вещества – ингибиторы.

Слайд 25

Площадь соприкосновения реагирующих веществ

В каком случае реакция пойдет с бОльшей скоростью:
Feкусковое +

Площадь соприкосновения реагирующих веществ В каком случае реакция пойдет с бОльшей скоростью:
HCl ? или Feпорошкообразное + HCl ?
С порошкообразным железом реакция пойдет быстрее, т.к. больше площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Для гетерогенных реакций скорость не зависит
от количества твердого продукта реакции, а зависит
от степени его измельчения.

Имя файла: Классы-веществ.pptx
Количество просмотров: 53
Количество скачиваний: 0