Содержание
- 2. 1) Кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе. 2) В состав зубной эмали входит до 0,02
- 3. 1) Кадмий — мягкий ковкий серебристо-серый металл 2) На воздухе кадмий устойчив и не утрачивает металлического
- 4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне: класс вещества Число электронов на внешнем уровне определю по подгруппе
- 5. Свойства веществ зависят от валентных электронов Для металлов: Основные (1-2) Амфотерные (2-4) Кислотные Для неметаллов: несолеобразующиеоксиды
- 7. Алгоритм написания формулы и определения класса 1.Строю формулу валентного уровня вещества и определяю валентные электроны в
- 8. Силикат цинка — химическое соединение ZnSiO3, используется при производстве флуоресцентных экранов. Вычислите в процентах массовую долю
- 9. Сульфат лития — химическое соединение Li2SO4, используется для изготовления приёмников ультразвука. Вычислите в процентах массовую серы
- 10. Карбонат натрия — химическое соединение Na2CO3, используется для получения пигмента ультрамарина. Вычислите в процентах массовую долю
- 11. Скорость химических реакций
- 12. Некоторые понятия химической кинетики. Химическая кинетика – раздел химии, изучаю- щий скорость и механизмы химических реакций.
- 13. Что такое химические реакции? Химические реакции – превращения одних веществ в другие, отличающиеся по составу и
- 14. Химические реакции протекают с разными скоростями. Быстрые реакции протекают в водных растворах с участием растворимых веществ;
- 15. Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: Скорость гетерогенной реакции
- 16. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих веществ Наличие катализатора (ингибитора)
- 17. В случае c HCl реакция пойдет быстрее, т.к. соляная кислота – сильная, а уксусная – слабая.
- 18. Температура Правило Вант-Гоффа: Повышение температуры на каждые 10 °С приводит к увеличению скорости реакции в 2–4
- 19. Пример 1: Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры с 200С до 500С
- 20. Концентрация реагирующих веществ Математически зависимость скорости от концентрации для реакции выражается законом действующих масс. Т.е. скорость
- 21. Концентрация реагирующих веществ 2SO2 + О2 ⬄ 2 SO3 + Q Пример: Если в реакции давление
- 22. Катализаторы Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но
- 23. Катализаторы 2SO2 + О2 ⬄ 2 SO3 + Q Реакция окисления сернистого газа в серный ангидрид
- 24. Катализаторы Ферменты – биологически активные катализаторы. Используются в производстве детского питания, сыров, хлебопечении, виноделии и пивоварении.
- 25. Площадь соприкосновения реагирующих веществ В каком случае реакция пойдет с бОльшей скоростью: Feкусковое + HCl ?
- 27. Скачать презентацию