Когда образуется кислая соль?

Содержание

Слайд 2

Вопрос 1 – Когда образуется кислая соль?

Chem_Bio_As

Кислые соли – это продукты неполного

Вопрос 1 – Когда образуется кислая соль? Chem_Bio_As Кислые соли – это
замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл.

Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке
при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке

Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,
NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4,
Na2S + HCl = NaHS + NaCl,
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
CO2 + NaOH = NaHCO3

Слайд 3

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего
оксида и воды:

K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3.

Chem_Bio_As

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О.

Слайд 4

Вопрос 2 – Как понять когда и какая соль образуется?

если в избытке

Вопрос 2 – Как понять когда и какая соль образуется? если в
основание, то  образуется средняя соль;
при эквимолярном соотношении — кислая соль
если соотношение находится в диапазоне, например 1

Chem_Bio_As

Слайд 5

Если ничего подобного нет – увы… система с двумя переменными

Chem_Bio_As

Вопрос 3 –

Если ничего подобного нет – увы… система с двумя переменными Chem_Bio_As Вопрос
Когда только x, а когда система?

Ура! Можно вводить только одну переменную – х.

Если есть соотношение, например: образовалась смесь солей в соотношении 1:3

Слайд 6

Надо подробно описать, что происходит в задаче

Chem_Bio_As

Вопрос 4 – Как правильно рассчитывать

Надо подробно описать, что происходит в задаче Chem_Bio_As Вопрос 4 – Как
массу раствора?

Смесь оксида и пероксида бария обработали избытком серной кислоты. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса составила 46,6 г. К полученному раствору добавили избыток раствора перманганата калия, в результате выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.

BaO+BaO2

H2SO4

H2O2 + H2SO4

O2

KMnO4

Слайд 7

#1

Смесь пероксида бария (взятого в избытке) и алюминия общей массой 20,21 г

#1 Смесь пероксида бария (взятого в избытке) и алюминия общей массой 20,21
подожгли. К полученному после бурной реакции твёрдому остатку добавили разбавленную серную кислоту, осадок отделили. Из оставшегося раствора при добавлении катализатора – оксида марганца (IV) выделяется 224 мл кислорода (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.

Chem_Bio_As

Слайд 8

Пероксид бария был в избытке, поэтому пероксид восстанавливается алюминием только до оксида:

Chem_Bio_As

Пероксид бария был в избытке, поэтому пероксид восстанавливается алюминием только до оксида:
Рассчитаем количества вещества кислорода и пероксида бария, оставшегося после реакции:

Слайд 9

Chem_Bio_As

3) Рассчитаем количество алюминия, вступившего в реакцию:
Пусть   
тогда 
составим уравнение:
4) Рассчитаем

Chem_Bio_As 3) Рассчитаем количество алюминия, вступившего в реакцию: Пусть тогда составим уравнение:
массовые доли веществ в смеси:

Слайд 10

#2

Смесь аммиака и угарного газа разделили на две равные части. При пропускании

#2 Смесь аммиака и угарного газа разделили на две равные части. При
первой части через трубку с раскалённым оксидом меди (II) масса трубки уменьшается на 8,8 г, а вторая часть может полностью нейтрализовать 147 г 10 %-ной серной кислоты. Рассчитайте объёмные доли газов в исходной смеси.

Chem_Bio_As

Слайд 11

Chem_Bio_As

Рассчитаем количество вещества аммиака:

Рассчитаем количество вещества угарного газа:

Chem_Bio_As Рассчитаем количество вещества аммиака: Рассчитаем количество вещества угарного газа:

Слайд 12

Chem_Bio_As

Рассчитаем объёмные доли газов в смеси:

Chem_Bio_As Рассчитаем объёмные доли газов в смеси:

Слайд 13

Chem_Bio_As

#амины#азотистаякислота#жесть

Chem_Bio_As #амины#азотистаякислота#жесть

Слайд 14

Именные реакции

Реакция Вюрца - удлинение углеродной цепи алканов:
CH3–Br+2Na+Br–CH2–CH3⟶tCH3–CH2–CH3+2NaBr
Реакция Дюма - декарбоксилирование солей

Именные реакции Реакция Вюрца - удлинение углеродной цепи алканов: CH3–Br+2Na+Br–CH2–CH3⟶tCH3–CH2–CH3+2NaBr Реакция Дюма
карбоновых кислот — сплавление со щелочами)
Реакция Кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот):
Реакция Вюрца–Фиттига (получение гомологов бензола из галогенбензола):
C6H5–Br+2Na+Br–CH3⟶C6H5–CH3+2NaBr
Реакция Кучерова (гидратация алкинов):
Реакция Зелинского (тримеризация ацетилена)
Реакция Зелинского–Казанского (получение бензола из циклогексана):
C6H12→420–480∘C,Pd,PtC6H6+3H2
Реакция Коновалова (нитрование алканов):
CH3–CH2–CH3+HNO2→110–140∘CCH3–CH(NO2)–CH3+H2O
Реакция Зинина (восстановление нитробензола до анилина):
C6H5–NO2⟶[H]C6H5–NH2+2H2O
Реакция Густавсона (получение циклоалкана из дигалогенопроизводных):
Реакция Фриделя–Крафтса (алкилирование бензола):
C6H6+Cl–CH3⟶AlCl3C6H5–CH3+HCl
C6H6+H2C=CH2⟶AlCl3C6H5–CH2–CH3
C6H6+H2C=CH–CH3⟶AlCl3C6H5–CH(CH3)–CH3
Реакция Прилежаева (каталитическое окисление этилена с получением эпоксида):
Реакция Вагнера (мягкое окисление алкенов): CH3–CH=CH2+H2O+[O]→20∘C,KMnO4H3C–CH(OH)–CH2–OH
Реакция Лебедева (получение бутадиена-1,3):

Chem_Bio_As

Слайд 15

#сложно запоминаемые реакции

2Mg+CO2=2MgO+C
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
A12(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2A1(OH)3 + 3CO2­ + 3K2SO4
K[Al(OH)4] + HCl =KCl

#сложно запоминаемые реакции 2Mg+CO2=2MgO+C 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 A12(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2A1(OH)3
+ Al(OH)3+ H2O
KAlO2 + 2H2O = KOH + Al(OH)3
СаО + 3С = СаС2 + СО­
PCl3 + H2O = 3H3PO3 + 3HCl (фосфористая кислота)
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2­ + H2O
Cl2 + 2KOH = KCl + H2O + KClO
и при нагревании:
Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
10. 2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
11. Са3(Р04)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5СО + 2Р
12. Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2­
13. FeO + CO = Fe + CO2­
14. CuO + H2 = Cu + H2O
15. 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3

Chem_Bio_As