Номенклатура и изомерия карбоновых кислот

Карбоновые кислоты
Общая формула R – COOH
Группа СООН сочетает в себе две функциональные группы – карбонил СО и гидроксил ОН
Строение карбоксильной группы.
Электронная плотность карбонильной группы смещена в сторону кислорода.
Атом углерода стремится компенсировать положительный заряд, оттягивая электроны связи С – О.
Неподеленная электронная пара гидроксильной группы взаимодействует с электронами пи связи карбонильной группы, в результате чего ещё сильнее оттягиваются электроны от атома водорода гидроксогруппы.
Водород становится более подвижным, чем в спиртах, он способен к диссоциации с образованием Н+ ионов, проявляя кислотные свойства
Так как положительный заряд на атоме углерода в кислотах частично скомпенсирован кислородом гидроксогруппы по сравнению с альдегидами , то реакции присоединения по двойной связи для кислот не характерны.

I. По типу углеводородного радикала
Предельные
Ароматические
Непредельные
СН3 – СООН
СН3 – СН2 – СН2 - СООН
СН2 ═ СН – СООН
СН2 ═ СН – СООН
СН3
С6Н5 – СООН
Все связи между атомами углерода только одинарные
Между атомами углерода есть двойные связи
Карбоксильная группа связана с фенил - радикалом

II. По числу карбоксильных групп
Одноосновные
Двухосновные
Многоосновные
НСООН
Муравьиная кислота
СН3 – СН2 – СООН
Пропионовая кислота
НООС – СООН
Щавелевая кислота
НСОО – СН2 – СН2 – СООН
Янтарная кислота
ОН
НСОО – СН2 – С – СН2 – СООН
СООН
Лимонная кислота

Название карбоновой кислоты образуется от названия соответствующего алкана с добавлением суффикса – ов, окончания – ая и слова кислота. НСООН – метановая кислота
Количество карбоксильных групп указывается в названии префикса ди, три, тетра
НСОО – СООН – этандиовая кислота
Многие кислоты исторически сложившиеся или тривиальные названия
Выбираем самую длинную цепь
Нумерацию атомов углерода начинаем с углерода карбоксильной группы
В названии указываем атомы углерода содержащие радикал, потом называем радикалы. 2,3 диметил бутановая кислота.
По рациональной номенклатуре за основу берем уксусную кислоту и рассматриваем радикалы которые заместили водород
изопропил – метил – уксусная кислота

Изомерия
Для карбоновых кислот не характерна изомерия положения функциональной группы.
Если нумеруют буквами, то нумерацию начинают с атома углерода связанного с карбоксильной группой.
Данный вид изомерии – изомерия положения радикала (углеродного скелета).
Второй вид изомерии – это межклассовая изомерия. Карбоновые кислоты и сложные эфиры по отношению друг к другу являются изомерами.
Если нумерация буквами

Задание1. Назовите следующие вещества
1
5
4
3
2
6