Комплексные соединения

Содержание

Слайд 2

Комплексные соединения

Комплексные соединения - наиболее обширный и разнообразный класс соединений. В живых

Комплексные соединения Комплексные соединения - наиболее обширный и разнообразный класс соединений. В
организмах присутствуют комплексные соединения биогенных металлов с белками, аминокислотами, порфиринами, нуклеиновыми кислотами, углеводами, макроциклическими соединениями. Важнейшие процессы жизнедеятельности протекают с участием комплексных соединений. Некоторые из них (гемоглобин, хлорофилл, гемоцианин, витамин В12 и др.) играют значительную роль в биохимических процессах. Многие лекарственные препараты содержат комплексы металлов. Например, инсулин (комплекс цинка), витамин В12 (комплекс кобальта), платинол (комплекс платины) и т.д.

Слайд 3

Комплексное соединение состоит из внутренней и внешней сферы. Центральная частица, вокруг которой

Комплексное соединение состоит из внутренней и внешней сферы. Центральная частица, вокруг которой
расположены окружающие ее лиганды, называется комплексообразователем. Число лигандов комплексообразователя называется координационным числом.

Слайд 4

История открытия

Соединения высшего порядка – так называл знаменитый шведский химик И.Я.Берцелиус (1779-1848)

История открытия Соединения высшего порядка – так называл знаменитый шведский химик И.Я.Берцелиус
сложные многокомпонентные химические соединения, строение которых очень долго оставалось загадкой для ученых.Данный термин широко использовал А. Вернер и многие другие ученые конца XIX и начала XX. Теперь эти соединения называют комплексными, но чаще координационными.
В 1913 г. Альфреду Вернеру была присуждена Нобелевская премия в области химии «на знак признания его работ о природе связей атомов в молекулах и открытие новых возможностей для научно-исследовательской работы, особенно в области неорганической химии». Чтобы объяснить структуры и природу химических связей в большом классе соединений, состоящих из неорганических молекул, выдвинул координационную теорию, согласно которой в неорганических молекулярных соединениях центральное ядро составляют комплексообразующие атомы.

Слайд 5

Первым подобным соединением, синтезированным в лаборатории, является берлинская лазурь Fe4[Fe(CN)6]. Она была

Первым подобным соединением, синтезированным в лаборатории, является берлинская лазурь Fe4[Fe(CN)6]. Она была
случайно получена художником Дисбахом в 1704 году. Использована как красящий пигмент.
6KCN + FeS = K4[Fe(CN)6] + K2S
Позже, из берлинской лазури и едкого калия Пьер Жозеф Макер (Маке) в 1749 впервые получил желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6].

Слайд 6

Комплексное соединение может состоять из комплексного катиона,
комплексного аниона или может быть нейтральным.
Соединения

Комплексное соединение может состоять из комплексного катиона, комплексного аниона или может быть
с комплексными катионами. Вначале вызывают внешнесферный анион, затем перечисляют лиганды, затем называют комплексообразователь в родительном падеже (ему даётся русское название данного элемента). После названия комплексообразователя в скобках римской цифрой указывается степень его окисления.
Число одинаковых лигандов называют греческим числительным: 2 –ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта и т.д.

Слайд 7

Вначале перечисляют лиганды анионные, затем нейтральные, затем катионные. Например,
[Pt(NH3)5Cl]Cl3 – хлорид хлоропентаамминплатины

Вначале перечисляют лиганды анионные, затем нейтральные, затем катионные. Например, [Pt(NH3)5Cl]Cl3 – хлорид
(IV) .
Если в комплексе имеются несколько лигандов одинакового знака заряда, то они называются в алфавитном порядке:
[CoCl2(H2O)(NH3)3]Cl – хлорид дихлороакватриамминкобальта (III).

Слайд 8

Правило Сиджвика. (Правило эффективного атомного номера)

Английский химик Н.-В. Сиджвик сформулировал эмпирическое правило,

Правило Сиджвика. (Правило эффективного атомного номера) Английский химик Н.-В. Сиджвик сформулировал эмпирическое
согласно которому «устойчивые металлоорганические комплексы характеризуются наличием 18 электронной валентной оболочки». Например, в комплексе железа с карбонильными лигандами атом Fe (3d64s2) имеет 8-ми электронную валентную оболочку и поскольку каждая молекула СО является донором электронной пары, то образование устойчивой 18-ти электронной структуры карбонил железа происходит при наличии 5-ти СО лигандов – [Fe(CO)5].

Слайд 9

Однако часто наблюдаются отклонения от правила Сиджвика. Например, совершенно устойчивый мономерный ион

Однако часто наблюдаются отклонения от правила Сиджвика. Например, совершенно устойчивый мономерный ион
[Рt(NНз)4] + имеет ЭАН, неравный атомному номеру следующего за платиной инертного элемента радона. При вычислении эффективного атомного номера [Со(NНз)5Сl]Сl2 надо учитывать строение комплексного соединения, заряд комплексного иона, атомный номер центрального атома.
Правило Сиджвика требует, чтобы первый комплекс был димером со связью металл — металл (и тогда = 18/1Ре).

Слайд 10

Реакции образования комплексных соединений

Комплексные соединения обычно получают действием избытка лигандов на содержащее

Реакции образования комплексных соединений Комплексные соединения обычно получают действием избытка лигандов на
комплексообразователь соединение. Координационное число, как правило, в 2 раза больше степени окисления комплексообразователя. Из этого правила бывают, однако, исключения.

Образование гидроксокомплексов.
AlCl3 + 6NaOH(изб) = Na3[Al(OH)6] + 3NaCl
AlCl3 + 4NaOH(изб) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
ZnSO4 + 4NaOH(изб) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

Слайд 11

Образование комплексных солей.
Если комплексообразователем является Fe2+ или Fe3+, то координационные числа в

Образование комплексных солей. Если комплексообразователем является Fe2+ или Fe3+, то координационные числа
обоих случаях равны шести:
FeCl2 + 6KCN(изб) = K4[Fe(CN)6] + 2KCl
Fe2(SO4)3 + 12KCN(изб) = 2 K3[Fe(CN)6] + 3K2SO4

Слайд 12

Координационные числа ртути и меди, как правило, равны четырем:
Hg(NO3)2 + 4KI(изб) =

Координационные числа ртути и меди, как правило, равны четырем: Hg(NO3)2 + 4KI(изб)
K2[HgI4] + 2KNO3
CuCl2 + 4NH3(изб) = [Cu(NH3)4]Cl2
Для большинства аква- и аминных комплексов ионов d-элементов координационное число равно шести:
NiCl2 + 6NH3 (изб) = [Ni(NH3)6]Cl2

Слайд 13

Разрушение комплексных соединений происходит в результате:
1) образования малорастворимого соединения с комплексообразователем:
[Cu(NH3)4]SO4

Разрушение комплексных соединений происходит в результате: 1) образования малорастворимого соединения с комплексообразователем:
+ Na2S = CuS↓ + 4NH3↑ + Na2SO4
2) образования более прочного комплексного соединения с комплексообразователем или с лигандом:
[Cu(NH3)4]SO4 + 4KCN(изб) = K2[Cu(CN)4] + 4NH3↑ + K2SO4
[Cu(NH3)4]SO4 + 4HCl = 4NH4Cl + CuSO4

Слайд 14

3) образования малодиссоциированного электролита:
Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(изб) = 2NaCl + ZnCl2 +

3) образования малодиссоциированного электролита: Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(изб) = 2NaCl + ZnCl2 +
4H2O
4) действия любой сильной кислоты на гидрокомплексы; в этом случае образуется соль и вода:
К3[Al(OH)6] + 6HCl(изб) = 3KCl + AlCl3 + 6H2O

Слайд 15

5) нагревания некоторых комплексных соединений:
[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3↑
Na3[Al(OH)3] = Na3AlO3

5) нагревания некоторых комплексных соединений: [Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3↑ Na3[Al(OH)3] =
+ 3H2O
6) кислительно-восстановительных реакций:
2Na[Ag(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Ag
6K4[Fe(CN)6] +K2Cr2O7 +7H2SO4=6K3[Fe(CN)6] +Cr2(SO4)3 +4K2SO4 +7H2O
Имя файла: Комплексные-соединения.pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0