Сероводород

Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).

Горение сероводорода
2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
Горение сероводорода в недостатке кислорода:
Горение сероводорода в избытке кислорода:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑

Типы солей сернистой кислоты
Na2SO3, BaSO3
Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота, ей соответствуют два типа солей:
NaHSO3, Ba(HSO3)2
• средние — сульфиты;
• кислые — гидросульфиты.

Взаимодействие сернистого газа с кислородом
2SO2 + O2 = 2SO3

Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом.
Правило разбавления концентрированной серной кислоты:
Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.

Химические свойства разбавленной серной кислоты
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода:
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металов:

Химические свойства разбавленной серной кислоты
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Реагирует с основаниями:
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
Реагирует с солями:
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑

Серная кислота является двухосновной кислотой,
поэтому ей соответствуют два типа солей:
K2SO4, CaSO4
Средние — сульфаты:
KHSO4, Ca(HSO4)2
Кислые — гидросульфаты:

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок BaSO4:
Ba + SO4 = BaSO4↓
2+
2-

Химические свойства концентрированной серной кислоты
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода:
В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S:
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не образуется Н2, что связано с тем,
что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+.
Некоторые металлы, например, железо
и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой.
2-

Серная кислота также способна
вытеснять другие кислоты из их солей
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑

Применение серной кислоты:
H2SO4
– производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей;
– используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах,
для очистки нефтепродуктов и т.д.

Применение солей серной кислоты:
H2SO4
– используют в качестве минеральных удобрений;
– в строительстве;
– для борьбы с вредителями растений;
– в производстве соды и стекла;
– в медицине.

Получение серной кислоты на производстве
S + O2 = SO2
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
1. Получение SO2:
2. Получение SO3:
2SO2 + O2 = 2SO3
3. Получение H2SO4:
SO3 + H2O → H2SO4