Повторение по теме Химические реакции

Содержание

Слайд 2

Определение реакции

Химические явления называются химическими превращениями или химическими реакциями (взаимодействиями).
Химическая реакция это

Определение реакции Химические явления называются химическими превращениями или химическими реакциями (взаимодействиями). Химическая
такое явление, в результате которого из одних веществ получаются другие, новые вещества.
Вещества, которые вступают в реакцию называют исходными веществами.
Вещества, которые образуются в результате реакции, называют продуктами реакции:

Продукты реакции

Исходные вещества

Слайд 3

Что происходит

Соединение

Разложение

Замещение

Обмен

Продукты
реакции

Исходные вещества

Что происходит Соединение Разложение Замещение Обмен Продукты реакции Исходные вещества

Слайд 4

Типы реакций

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция замещения

Реакция обмена

Типы реакций Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Реакция обмена

Слайд 5

Уравнения реакций

3Mg +Fe2O3 → 2FeO + 3MgO

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 +

Уравнения реакций 3Mg +Fe2O3 → 2FeO + 3MgO 4HNO3 → 2H2O +
O2↑

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

4P + 5O2 → 2P2O5

Продукты реакции

Исходные вещества

Слайд 6

Признаки реакции

1.Выпадение или растворение осадка

2.Выделение или поглощение газа (запаха)

3.Изменение цвета (окраски) вещества

4.Повышение

Признаки реакции 1.Выпадение или растворение осадка 2.Выделение или поглощение газа (запаха) 3.Изменение
или понижение температуры

5.Появление пламени, излучение света, взрыв

Слайд 7

Условия протекания

Измельчение веществ

Смешивание веществ

Нагревание смеси

Условия протекания Измельчение веществ Смешивание веществ Нагревание смеси

Слайд 8

Закон сохранения массы

Закон сохранения массы

Слайд 9

Доказательство закона

Доказательство закона

Слайд 10

Реакция соединения

A + B = AB
A +B + C = ABC
AB +

Реакция соединения A + B = AB A +B + C =
C = ABC
A + BC = ABC

Математический алгоритм

Реакция соединения это такая реакция, в результате которой из двух или нескольких исходных веществ образуется одно новое сложное вещество

Слайд 11

Пример реакции соединения

Горение стальной проволоки в колбе с кислородом:
3Fe + 2O2

Пример реакции соединения Горение стальной проволоки в колбе с кислородом: 3Fe +
= Fe3O4 + Q кДж
Признаками данной реакции являются:
излучение тепла;
излучение света;
изменение цвета вещества.

Слайд 12

Укажите правильное уравнение

2Na + O2 = 2Na2O

4NO2 + 2H2O + O2 =

Укажите правильное уравнение 2Na + O2 = 2Na2O 4NO2 + 2H2O +
4HNO3

2SO2 + O2 = SO3

SO2 + H2O = H2SO4

Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение!

Слайд 13

Реакция разложения

AB = A +B
ABC = A + B + C
ABC =

Реакция разложения AB = A +B ABC = A + B +
AB + C
ABC = A + BC

Математический алгоритм

Реакция разложения это такая реакция, в результате которой из одного исходного сложного вещества образуется несколько новых веществ

Слайд 14

Пример реакции разложения

Разложение кислородсодержащего отбеливателя «Персоль» при нагревании:
2H2O2 + Q кДж →

Пример реакции разложения Разложение кислородсодержащего отбеливателя «Персоль» при нагревании: 2H2O2 + Q
2H2O + O2↑
Признаками данной реакции являются:
поглощение тепла;
выделение газа;
образование капелек воды.

Слайд 15

Укажите правильное уравнение

2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑

2CuCO3 → CuO + CO2

Укажите правильное уравнение 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 2CuCO3 → CuO

Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4H2O + 4NO2 + O2 ↑

Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение!

Слайд 16

Реакция замещения

AB + C= CB +A
ABC + D = DBC +

Реакция замещения AB + C= CB +A ABC + D = DBC
A

Математический алгоритм

Реакция замещения это такая реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Слайд 17

Пример реакций замещения

Взаимодействие цинка с соляной кислотой выражается уравнением:
Zn + 2HCl

Пример реакций замещения Взаимодействие цинка с соляной кислотой выражается уравнением: Zn +
= H2↑ + ZnCl2 + Q кДж Признаками этой реакции является выделение газа и тепла, растворение металла.

Взаимодействие алюминия с оксидом железа (+3) – горение термитной смеси, выражается следующим уравнением:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + Q кДж Признаками этой реакции является излучение света и тепла, изменение цвета веществ.

Слайд 18

Укажите правильное уравнение

Mg + MnO2 = Mn + MgO + Q кДж

3Mg

Укажите правильное уравнение Mg + MnO2 = Mn + MgO + Q
+ H3PO4 = H2↑ + Mg3(PO4)2

H2 + 2CuO = Cu + H2O – Q кДж

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓

Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение

Слайд 19

Реакция обмена

AB + CD = CB + AD

Математический алгоритм

Реакция обмена это такая

Реакция обмена AB + CD = CB + AD Математический алгоритм Реакция
реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Слайд 20

Пример реакции обмена

Взаимодействие двух веществ, находящихся в растворённом виде – гидроксида калия

Пример реакции обмена Взаимодействие двух веществ, находящихся в растворённом виде – гидроксида
и сульфата железа (+3):
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓ Признаком этой реакции является выпадение красно-бурого осадка гидроксида железа (+3), то есть Fe(OH)3↓ .

Слайд 21

Укажите правильные уравнения

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

H3PO4 + KOH =

Укажите правильные уравнения CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 H3PO4 +
K3PO4 + H2O

Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O

Na2O + H2S = Na2S + H2O

Не забудьте переписать в тетрадь правильные уравнения

Слайд 22

Повторим ещё раз:

Химическая реакция – …

Химическое уравнение – …

Типы химических реакций

Повторим ещё раз: Химическая реакция – … Химическое уравнение – … Типы

Признаки химических реакций …

Как решать задачу …

Закон сохранения массы …

Слайд 23

Задания для успешных

Тест №1: химическая реакция

Тест №2: химическое уравнение

Тест №3: типы химических

Задания для успешных Тест №1: химическая реакция Тест №2: химическое уравнение Тест
реакций

Тест №4: реакция соединения

Тест №5: расчёт по уравнению

Слайд 24

Урок окончен, спасибо!

Урок окончен, спасибо!

Слайд 25

Это правильный ответ!

Отлично! Так держать!

обратно

Это правильный ответ! Отлично! Так держать! обратно

Слайд 26

Это правильный ответ!

Отлично! Так держать!

обратно

Это правильный ответ! Отлично! Так держать! обратно

Слайд 27

Это правильный ответ!

Отлично! Так держать!

обратно

Это правильный ответ! Отлично! Так держать! обратно

Слайд 28

Это правильный ответ!

Отлично! Так держать!

обратно

Это правильный ответ! Отлично! Так держать! обратно

Слайд 29

Это неверный ответ!

Подумай ещё!

обратно

Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно

Слайд 30

Это неверный ответ!

Подумай ещё!

обратно

Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно

Слайд 31

Это неверный ответ!

Подумай ещё!

обратно

Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно
Имя файла: Повторение-по-теме-Химические-реакции.pptx
Количество просмотров: 50
Количество скачиваний: 0