Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных

Пример №1
Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили; остаток смешали с поташом и нагрели до плавления. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Анализ и решение
Анализируем фразу «Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали».
Опорные знания («ключевые слова») - Творожистый осадок белого цвета и нитрат серебра.

Анализ и решение
Нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета, которое образуется при добавлении AgNO3- хлорид серебра AgCl;
эта реакция является качественной реакцией на хлорид- ионы, следовательно, в состав вещества входят ионы Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓ Первое уравнение:
1) 3AgNO3+FeCl3=3 AgCl↓+Fe(NO3)3

Анализ и решение
Анализируем фразу «К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили».
Фильтрат- раствор, прошедший через фильтр, который задерживает нерастворимые вещества.
«Ключевые слова» – осадок бурого цвета, т.е. образовался Fe(OH)3 – нерастворимое вещество бурого цвета, следовательно, в состав вещества входят ионы Fe3+ .
Второе уравнение:
2) Fe(NO3)3 +3KOH=3KNO3+Fe(OH)3↓

Анализ и решение
Fe(OH)3 гидроксид железа ()-амфотерный гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду (Уравнение 3).
t0
3) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

Анализ и решение
Анализируем фразу «…остаток смешали с поташом и нагрели до плавления».
Поташ – техническое название карбоната калия K2CO3.
При сплавлении едких щелочей или карбонатов щелочных металлов с амфотерными оксидами образуются соответствующие соли, в частности феррит калия (Уравнение №4)
4) Fe2O3 + K2CO3=2KFeO2+CO2↑

№37
1) 3AgNO3+FeCl3=3 AgCl↓+Fe(NO3)3
2) Fe(NO3)3 +3KOH=3KNO3+Fe(OH)3↓
t0
3) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
4) Fe2O3 + K2CO3=2KFeO2+CO2↑

Источник
ДОРОНЬКИН В.Н.
Химия. Задания высокого уровня сложности (часть С) для подготовки к ЕГЭ: учебно- методическое пособие/Под ред.В.Н.Доронькина. – Изд.5-е, исправ. И доп. – Ростов н/Д: Легион, 2014. – 288 с. – (Готовимся к ЕГЭ).