ОГЭ химия. Основной государственный экзамен

Задание 6. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов.
Примерное время выполнения задания – 3 минуты
Уровень сложности задания – базовый
Максимальный балл за выполнение задания - 1
Задание № 6 направлено на проверку знания и понимания периодического закона Д. И. Менделеева, а также умения использовать его для обоснования закономерностей изменения свойств элементов, простых и сложных веществ, образованных атомами данных элементов.
Задание содержит пять утверждений. Необходимо выбрать два утверждения, которые являются верными или неверными для указанных элементов. В ответе нужно записать номера выбранных вариантов.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:
Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах: в группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.
Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:
в группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов;
усиливаются основные свойства их соединений.
Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:
1) слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются;
2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;
3) электроотрицательность элементов = неметаллические свойства усиливаются;
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:
в периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, усиливаются кислотные свойства их соединений.

Газами при н. у. являются 11 простых веществ (водород H2, гелий He, азот N2, кислород O2, фтор F2, неон Ne, хлор Cl2, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn), жидкостями – два вещества (бром Br2, ртуть Hg), остальные простые вещества – твердые.
Высшие оксиды и водородные соединения

Тренировочные задания
Задание 1. Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и алюминия?
1) Электроны в атоме расположены в трёх электронных слоях.
2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3) Химический элемент относится к металлам.
4) Значение электроотрицательности меньше, чем у серы.
5) Химический элемент образует высший оксид с общей формулой ЭO2.
Пояснение
Базовые знания. Закономерности изменения свойств элементов связаны с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Вывод: необходимо определить положение предложенных элементов в Периодической системе и описать строение их атомов.

Положение в Периодической системе и строение атомов:
а) Фосфор находится в третьем периоде, в главной подгруппе V группы;
б) Алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе III группы.
Проверяем справедливость сделанных утверждений.
1) Базовое знание: число электронных слоёв в атоме равно номеру периода. Вывод: оба элемента находятся в третьем периоде, утверждение верно. Ответ 1 – правильный.
2) Базовое знание: простые вещества–неметаллы могут образовывать как двухатомные, так и многоатомные молекулы. Металлы молекул не образуют. Вывод: алюминий – металл, утверждение неверно. Ответ 2 – неправильный.
3) Базовое знание: к металлам относятся все элементы побочных подгрупп, элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы (за исключением водорода и гелия) и элементы главных подгрупп, которые лежат ниже условной линии «бор – астат» (p-элементы). К неметаллам относят Н, С, N, О, F, Si, Р, S, Cl, As, Se, Br, I и инертные газы (Не, Ne, Ar, Кr, Хе, Rn).
Вывод: фосфор – неметалл, алюминий – металл. Утверждение неверно. Ответ 3 – неправильный.
4) Базовое знание: электроотрицательность элементов возрастает по периоду слева направо, то есть с увеличением номера группы. Сера находится в главной подгруппе VI группы третьего периода. Сравниваемые элементы расположены в последовательности Al → Р → S.
Вывод: электроотрицательность и фосфора, и алюминия меньше, чем серы. Утверждение верно. Ответ 4 – правильный.
Ответ: 1 4

Тренировочные задания
Задание 2. Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и фосфора?
1) Во внешнем электронном слое находится пять электронов.
2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3) Химический элемент относится к металлам.
4) Значение электроотрицательности меньше, чем у сурьмы.
5) Химический элемент образует водородное соединение с общей формулой ЭН3.
Пояснение
Базовые знания. Закономерности изменения свойств элементов связаны с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Вывод: необходимо определить положение предложенных элементов в Периодической системе и описать строение их атомов.

Положение в Периодической системе и строение атомов:
а) Азот находится во втором периоде, в главной подгруппе V группы;
б) Фосфор находится в третьем периоде, в главной подгруппе V группы.
Проверяем справедливость сделанных утверждений.
1) Базовое знание: число электронов во внешнем слое для элементов главных подгрупп равно номеру группы.
Вывод: оба элемента находятся в главной подгруппе V группы, утверждение верно. Ответ 1 – правильный.
2) Базовое знание: азот образует простое вещество N2, для фосфора известны несколько аллотропных модификаций – белый фосфор Р4, красный фосфор, чёрный фосфор.
Вывод: утверждение неверно. Ответ 2 – неправильный.
3) Базовое знание: к металлам относятся все элементы побочных подгрупп, элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы (за исключением водорода и гелия) и элементы главных подгрупп, которые лежат ниже условной линии «бор – астат» (р-элементы). К неметаллам относят Н, С, N, О, F, Si, Р, S,Cl, As, Se, Вг, I.
Вывод: оба элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся выше условной линии, «бор – астат», следовательно, азот – неметалл, фосфор – неметалл. Утверждение неправильное. Ответ 3 – неправильный.